對于一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每生成e個(gè)C分子的同時(shí)也生成了n個(gè)B分子
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗m個(gè)A分子的同時(shí)也生成了d個(gè)D分子
D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d
B
A錯(cuò)，因不清楚該反應(yīng)是否為等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；B正確；C錯(cuò)，無論反應(yīng)是否平衡均這樣變化；D錯(cuò)，平衡后各物質(zhì)的分子數(shù)比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA＋bB  cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是（ ）
A．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)
B．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)
D．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時(shí)間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應(yīng)FeCl3 + 3KSCN3KCl + Fe(SCN)3，達(dá)到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動(dòng)的條件是
A．向溶液中加少量KCl晶體B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入數(shù)滴 1mol/L FeCl3D．設(shè)法移走部分水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO3生成。試計(jì)算：
①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為____________________；
（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）
（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ，若在t4時(shí)將B的濃度增大0．l mol·L－1，在t5時(shí)刻到達(dá)新平衡。請?jiān)趫D中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

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