(14分)有如下化學(xué)反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。
(1)若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________;2s時物質(zhì)B的濃度為____________________;
(2)若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中,一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),測得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。此時,混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________;若再通入少量B氣體,體系中A的物質(zhì)的量_________(填“增大”、“減小”或“不變”),若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同,可采取的措施有_            。(填一種措施即可)
(3)下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中,體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t2時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________ ,若在t4時將B的濃度增大0.l mol·L1,在t5時刻到達(dá)新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對于一個密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):mA(g) + nB(g)eC(g )+dD (g)  △H<0下列能證明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的延長而變化
B.單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子
C.單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子
D.A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):x A (g) + y B(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的1/2,再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L,下列判斷正確的是(   )
A.x+y ﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B的物質(zhì)的量增大D.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下體積固定的容器中,可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)3C(g)+2D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
B.反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1:3:3:2
C.容器內(nèi)密度不隨時間變化而變化
D.生成 1mol A同時有3 mol C被消耗

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下,經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡:C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g);△H=" -Q" kJ·mol-1(Q>0)。已知達(dá)到平衡時,CO為0.12mol。試回答:
(1)其他條件不變,若加入少量碳,則平衡移動情況是:________________;
(2)若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率,則υ(H2O)=" ________________ " ;
(3)若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2,在相同條件下達(dá)到新的平衡,此時CO的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =-148.9 kJ·mo11
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在地殼深處容易有        氣體逸出,在地殼淺處容易有              沉積。
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)            (選填編號)。(3分)
a.一定向正反應(yīng)方向移動    b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動    d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。(3分)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

t℃時,將0.2 mol X和0.8 mol Y充入體積恒定的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)X(g)+Y(g) nZ(g)+R(g)達(dá)到平衡時,若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍,X的轉(zhuǎn)化率不變,已知t℃時該反應(yīng)的K=1,則X的轉(zhuǎn)化率為
A.80%B.65%C.45%D.37%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下列方法中可以證明3H2+N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N2%=NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)=3ν(N2)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定,混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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