【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的常見單質(zhì)或化合物,金屬單質(zhì)A在常溫下可以和氧氣生成化合物C,且A可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng);衔顴淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到。單質(zhì)B是所含元素在地殼中含量居于第四。回答問題:

(1)物質(zhì)E的化學(xué)式___________,E與水反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)單質(zhì)A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_______________________,化合物C與硫酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)單質(zhì)B與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)單質(zhì)D與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(5)活潑金屬D與水的反應(yīng)中,做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4或者2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2 還原劑

【解析】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的常見單質(zhì)或化合物,金屬單質(zhì)A在常溫下可以和氧氣生成化合物CA可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),因此A是鋁,C是氧化鋁;衔E淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到,D是鈉,E是過氧化鈉。單質(zhì)B是所含元素在地殼中含量居于第四,B是鐵。1)物質(zhì)E的化學(xué)式為Na2O2,與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2。(2)單質(zhì)鋁與NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,化合物氧化鋁與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(3)單質(zhì)鐵與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉氫氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2。(5)活潑金屬鈉與水的反應(yīng)中生成氫氣和氫氧化鈉鈉元素化合價(jià)升高,失去電子,做還原劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液.下列說法正確的是(

A.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4+8H++5e═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯
D.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《華北電力大學(xué)學(xué)報(bào):社會科學(xué)版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》,該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手,分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點(diǎn)所在,最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進(jìn)行了評析,并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點(diǎn),希望在反對聲中換一個(gè)視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護(hù)、技術(shù)革新和國際法的促進(jìn)作用.
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+KMnO4+H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
(2)在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表:

n/mol
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1 , T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2
①計(jì)算:K1=
②根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)
A. T1>T2 B. T1<T2 C.無法比較
(3)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=﹣41kJ/mol
已知:2H2O (g)═2H2(g)+O2(g);△H=+484kJ/mol,
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:
②某溫度下,在一容積可變的容器中,CO轉(zhuǎn)化生成CO2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡右移的是:(填序號)
A. 均增加1mol B. 均加倍 C. 均減少1mol D. 均減半.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的特征是(
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子不能穿過半透膜
D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí),一定發(fā)生變化的是

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵鍵能

C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證NaHCO3的穩(wěn)定性,做了如下下實(shí)驗(yàn)。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。通過上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某同學(xué)受到啟發(fā)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣.試回答下列問題:

(4)丙中NaOH溶液的作用是______________,丁中濃硫酸的作用是____________

(5)若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊,則在裝置戊中能否收集到氧氣?____(填“能”或“不能”),原因是___________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
A.(NH42SO3 2NH3↑+H2O+SO2
B.2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
②屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
③屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.很多城市對廢舊電池進(jìn)行回收處理

B.許多國家對廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理

C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭

D.許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以通過加熱高錳酸鉀實(shí)現(xiàn),其發(fā)生的反應(yīng)如下:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 , 還原產(chǎn)物是
(2)查閱資料可知:銅和濃H2SO4共熱,發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 , 其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)性.
(3)在一定條件下,RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O從而可知在RO3n中元素R的化合價(jià)是
(4)請用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向:
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol,則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案