19．現(xiàn)在人類直接利用主要的化石能源是（　�。�
A．太陽(yáng)能B．核能C．氫能D．煤

分析 根據(jù)目前人們主要使用的是化石能源包括：煤、石油、天然氣，化石能源使用完后不可能在短時(shí)間內(nèi)形成，是不可再生能源，屬于一次能源．據(jù)此分析解答．

解答 解：A．太陽(yáng)能是人們可利用的最大的天然能源，但不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源，故A錯(cuò)誤；
B．核能成為一種可使用的新能源，也叫原子能，但不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源，故B錯(cuò)誤；
C．氫能屬于新能源，不是現(xiàn)在人類直接利用的主要能源，故C錯(cuò)誤；
D．化石能源，主要包括煤、石油、天然氣等，化石燃料是人類生產(chǎn)、生活的主要能源．煤、石油、天然氣等在地球是的儲(chǔ)量是有限的，消耗后不可能再生，屬不可再生能源，隨著全球能源使用的增長(zhǎng)，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭的危機(jī)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)常見的化石能源和新能源的了解和掌握，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．

若用含0.020molCaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．
（1）所用裝置的連接順序是aedfgbc（或edgfbc可調(diào)換）h（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，CHC≡CH+H2$\frac{\underline{\;林德拉\;}}{\;}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水，操作時(shí)還應(yīng)采取的措施是通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞降低食鹽水的滴速．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．G所選用的量筒的容積較合理的是B．
A．500mLB．1000mLC．2000mL
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進(jìn)行催化氧化反應(yīng)．則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＞T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（2）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）增大．
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液
C．將23gNa溶于水并配成1L溶液
D．含K+為1 mol•L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
（4）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镺2＞I2＞S．
（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO32-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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