【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是
A. 丁烷B. C5H11Cl
C. 戊烯D. 二溴丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在v L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。
①若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為_______(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
②當(dāng)2molCO2通入3molNaOH被吸收時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)________。
a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH-)>c(H+)
c.3c(Na+)=2[c(CO32)+c(HCO3-) +c(H2CO3)]
(3)CO2輔助的CO—O2燃料電池,工作原理如圖所示,固體介質(zhì)中CO32— 可定向移動。電池的負(fù)極反應(yīng)式:________________________________電池工作時需向某電極通入CO2以觸發(fā)反應(yīng),該電極為_____________(填“甲”或“乙”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3,主要實(shí)驗(yàn)包括:制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣,可選用②③
B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時,應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
(1)A儀器的名稱為________________________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因__________________________________________。
II.晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作
(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。
III.氨含量的測定
精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________,樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。
(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________。
A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。
B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視。
C.滴定過程中選用酚酞作指示劑。
D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體,下列敘述正確的( )
A.物質(zhì)的量之比為2:1B.體積之比為1:2
C.質(zhì)量之比為16:7D.密度之比為7:16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和碳的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________。
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài),則0~200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如下圖所示:
①試寫出電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式:_________________________。
②在實(shí)際處理過程中,當(dāng)電路中I=50A時,10min處理乙醛8.8g,則電流效率為__(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,每個電子的電量為1.6×10-19C,電流效率=實(shí)際反應(yīng)所需電量/電路中通過電量×100%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L-l NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是( )
A. 當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA-)>c( A2-)>c( OH-)> ((H+)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大
C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液的pH變化都不大
D. 當(dāng)V(NaOH) ="40" mL時,升高溫度,c(Na+)/c(A2-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ(填“小于”,“大于”或“等于”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2和H2的濃度比是_________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時,充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1時刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。
A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度 E.加入正催化劑
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______。
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
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