【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L-l NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是( )
A. 當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,溶液中各離子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c( A2-)>c( OH-)> ((H+)
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水中的大
C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大
D. 當(dāng)V(NaOH) ="40" mL時,升高溫度,c(Na+)/c(A2-)減小
【答案】C
【解析】
試題A、當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,0.2 mol·L-lNaOH與20 mL 0.2 mol·L-1H2A反應(yīng)生成NaHA,離子濃度大小的順序為c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)> c(H+)> c( A2-),錯誤;B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA,有圖像可知,當(dāng)加入20mLNaOH溶液時,A2-的濃度大于H2A,說明HA-的電離程度大于水解程度,則會抑制水的電離程度,故其溶液中水的電離程度比純水中的小,錯誤;C、等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿,溶液的pH變化都不大,正確;D、當(dāng)V(NaOH) ="40" mL時,生成Na2A,A2-會發(fā)生水解,升高溫度,促進水解程度,則c(A2-)減小,則c(Na+)/c(A2-)增大,故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
反應(yīng)Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________(用K的代數(shù)式表示)
(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ),實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖 1 所示。
①比較 T1 與 T2 的大小關(guān)系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)
②在 T1 和 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時達到平衡,此時容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。
a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時刻,改變條件并于 A 點處達到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖 2所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來),則改變的條件為 __________,請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應(yīng)速率v(H2)= _________(保留兩位小數(shù))。
b.若溫度不變,壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時,容器的體積變?yōu)?/span>_______L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題:
I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(2)已知:
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時,在T.F菌作用下,不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中,請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學(xué)方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系:P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應(yīng)達平衡后,測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍,若此時容器的體積為2L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,在容積為2L的恒容密閉容器中,將2molN氣體和3molM氣體相混合,發(fā)生如下反應(yīng):2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),4s后該反應(yīng)達平衡時,生成2.4molR,并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s),下列有關(guān)敘述正確的是
A. N的轉(zhuǎn)化率為80% B. 0~4s內(nèi),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5,B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的,C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸。
(1)D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
(2)A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________(用相應(yīng)的元素符號作答)。
(3)B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________(用相應(yīng)的化學(xué)式作答)。
(4)C元素的原子可形成多種離子,試推測下列微粒的立體構(gòu)型(C為字母,不是碳元素):
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構(gòu)型名稱 | _______________ | _______________ |
(5)元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說法正確的是_______。
A.B2H4分子間可形成氫鍵 B.B原子是sp3雜化
C.B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D.B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
(6)E元素和D元素在同一周期,屬于VIII族,價層有三個單電子,E(OH)2為兩性氫氧化物,在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-,寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
(7)F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子,F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶胞(如圖所示)中F原子的配位數(shù)之比為___________,δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA
B. 標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA
C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NA
D. 常溫下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4,計算:
(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?_____
(2)所需濃H2SO4的體積是多少?_____(寫出相關(guān)公式及計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某草酸晶體(H2C2O42H2O)樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該樣品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。為省去計算過程,當(dāng)稱取的樣品的質(zhì)量為某數(shù)值時,滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)的100倍。則應(yīng)稱取樣品的質(zhì)量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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