【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2 氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀下列說法不正確的是( )
A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的體積是50mL
C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克
【答案】B
【解析】A、根據(jù)C =即可計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度;設(shè)合金的物質(zhì)的量為a mol,根據(jù)電子守恒可得:2a=,所以a=0.04mol。硝酸由三部分組成:表現(xiàn)酸性的、表現(xiàn)氧化性的、過量的,除了表現(xiàn)氧化性的變成二氧化氮,其余的最后都生成硝酸鈉,所以n(NaOH)= n(HNO3)總-0.08=0.7-0.08=0.62mol,c(NaOH)=0.62mol/L,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤,選項(xiàng)C正確;D、沉淀的質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根質(zhì)量=1.76+0.04×2×17=3.12g,選項(xiàng)D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列八種物質(zhì):①丙烯、②聚乙烯、③1-溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1-丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
(1)既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),又能與溴水反應(yīng)的是_____________(填序號(hào),下同)
(2)互為同系物的有______________
(3)互為同分異構(gòu)體的有____________
(4)寫出③與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________
(5)寫出⑥在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質(zhì)離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下:
碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列問題:
(1)漿料酸化時(shí),溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。
(2)蒸發(fā)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為________;母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖所示,循環(huán)不宜起過3次的主要原因是____________________。
(3)為了獲得高純Li2CO3,過濾II后的操作為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種,已知:圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問題:
(1)a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素b的單質(zhì)的一個(gè)分子中含有____個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵。
(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______;若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙,則甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。
(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示),則丙的化學(xué)式為_____;丙的晶體類型為_______,在丙中,每個(gè)e原子周圍最近的e原子數(shù)目為______,若晶胞的邊長為a pm,則丙的密度為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料,采用以下路線合成藥物M():
已知:①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍;
②;
③。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)對(duì)于化合物M,下列說法正確的是________(填序號(hào))。
a.可與濃鹽酸形成鹽b.不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c.可發(fā)生水解反應(yīng)d.屬于兩性化合物
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,D的名稱是______。
(3)合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有________(填序號(hào)),E分子中官能團(tuán)名稱為______。
(4)寫出C+F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(5)E的某種同系物H,相對(duì)分子質(zhì)量比E大14,符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。
①屬于芳香族化合物;②含有-NH2;③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰,且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____。
(6)已知反應(yīng)②的原子利用率是100%,通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族,砷及其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域,及其多種合金中。
(1)砷原子次外層上的電子數(shù)為_____,砷化氫的電子式為_______。
(2)成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物,寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式__________。
(3)As2O3溶于熱水生成的亞砷酸(H3AsO3),具有較強(qiáng)的還原性,分可用于治療白血病,其水溶液存在多種微粒形態(tài),各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖:
①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_________。
②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。
③Na2HAsO3溶液呈堿性,該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)(填“>”、“<”或“=”)。
④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是:( )
A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-
C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-
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