Question

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣），經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
• B． 恒溫達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的75%
• C． B的轉(zhuǎn)化率為20%
• D． 平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L

Answer 1

分析 A.5min達(dá)到平衡，生成C為2mol，則消耗n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，再根據(jù)v（A）=$\frac{\frac{△n（A）}{V}}{△t}$計(jì)算；
B．同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（D）=0.15mol/（L•min）：0.1 mol/（L•min）=3：2，所以x=2，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變；
C.5min達(dá)到平衡，生成C為2mol，則消耗n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的B物質(zhì)的量}{B的初始物質(zhì)的量}$×100%；
D．平衡時(shí)A的濃度=起始濃度-濃度變化量．

解答 解：A.5min達(dá)到平衡，生成C為2mol，則消耗n（A）=$\frac{3}{2}$n（C）=$\frac{3}{2}$×2mol=3mol，v（A）=$\frac{\frac{△n（A）}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），故A正確；
B．同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v（A）：v（D）=0.15mol/（L•min）：0.1 mol/（L•min）=3：2，所以x=2，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和不變，則反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；
C.5min達(dá)到平衡，生成C為2mol，則消耗n（B）=$\frac{1}{2}$n（C）=$\frac{1}{2}$×2mol=1mol，B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{參加反應(yīng)的B物質(zhì)的量}{B的初始物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{1mol}{5mol}×100%$=20%，故C正確；
D．平衡時(shí)A的濃度=$\frac{6mol}{4L}$-$\frac{3mol}{4L}$mol/L=0.75mol/L，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，涉及轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度、計(jì)量數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率、物質(zhì)的量濃度變化量等之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．