【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂,回答下列問(wèn)題:

I.丙烯的制備反應(yīng)方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知:部分共價(jià)鍵的鍵能如下:

1)制備丙烯反應(yīng)的H=__。該反應(yīng)在__(“高溫低溫”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。

2)提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號(hào))。

A.升溫 B.減小壓強(qiáng) C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

3)已知:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1,工業(yè)上選擇向反應(yīng)體系中加入CO2,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率,從化學(xué)平衡原理角度說(shuō)明原因:__。

II.利用丙烯制備丙烯腈,反應(yīng)方程式如下:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

4)主要的反應(yīng)機(jī)理如下:

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H H0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H

如圖能表示反應(yīng)歷程的是__(填序號(hào))。.

5)一定溫度下,IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈,c(C3H6)v隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:

①判斷t4時(shí)刻反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由:__。

②列式并計(jì)算制備丙烯腈反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知:正反應(yīng)速率v=kca(C3H6),根據(jù)表中數(shù)據(jù),a=__。

【答案】+136 kJ/mol 高溫 AB CO2H2反應(yīng),降低H2的濃度,使C3H6的制備反應(yīng)平衡正向移動(dòng),CO2H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使反應(yīng)體系溫度升高,C3H6的制備反應(yīng)平衡正向移動(dòng) B t4時(shí)刻,正反應(yīng)速率和C3H6的濃度均不再變化,則反應(yīng)達(dá)到平衡 =1.41104 1

【解析】

(1)根據(jù)鍵能計(jì)算可得;反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且是熵增,根據(jù)△G=△H-TS分析;

(2)反應(yīng)吸熱且氣體分子數(shù)增加,提高丙烯產(chǎn)率需使平衡正向移動(dòng);

(3)體系中加入CO2使CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)正向移動(dòng),影響了H2濃度和體系溫度,從這兩方面進(jìn)行分析;

(4)第一步反應(yīng)吸熱,第二步放熱,第一步反應(yīng)慢,則活化能高;

(5)①觀察反應(yīng)速率,速率不變或濃度不變則達(dá)到了平衡,因此,t4時(shí)刻達(dá)到平衡

②根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算;

③根據(jù)數(shù)據(jù)可知,v是關(guān)于c(C3H6)的一次函數(shù)。

(1)1個(gè)C3H8分子中有2個(gè)C-C鍵和8個(gè)C-H鍵,1個(gè)C3H6分子中有1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=C鍵和6個(gè)C-H鍵,1個(gè)H2分子中有1個(gè)H-H鍵,則制備丙烯反應(yīng)的△H=(2346+8414-346-6414-602-436)kJ/mol=+136 kJ/mol;反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且是熵增,根據(jù)△G=△H-TS,因此高溫有利;

(2)反應(yīng)吸熱且氣體分子數(shù)增加,升溫和減小壓強(qiáng)可以使平衡正向移動(dòng),沖入H2會(huì)使平衡逆向移動(dòng),加入催化劑平衡不移動(dòng),故選AB;

(3)CO2H2反應(yīng),降低H2的濃度,使C3H6的制備反應(yīng)平衡正向移動(dòng),CO2H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使反應(yīng)體系溫度升高,C3H6的制備反應(yīng)平衡正向移動(dòng);

(4)第一步反應(yīng)吸熱,第二步放熱,排除A,第一步反應(yīng)慢,則活化能高,故選B;

(5)①觀察反應(yīng)速率,速率不變或濃度不變則達(dá)到了平衡,因此,t4時(shí)刻達(dá)到平衡;

②由表中數(shù)據(jù)可得:

K=1.41104;

③根據(jù)數(shù)據(jù)可知,v是關(guān)于c(C3H6)的一次函數(shù),則al

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是進(jìn)行MgSiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響。

下列說(shuō)法不正確的是

A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗,II中洗氣瓶?jī)?nèi)是碳酸氫鈉溶液

B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器

C.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱

D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪原合成氨,某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理——表面氫化機(jī)理示意圖如下,則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在表面氫化機(jī)理中,第一步是H+的還原反應(yīng)

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下,N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體

C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法,具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)

D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)(析氫反應(yīng))的活化能顯著低于固氮反應(yīng),則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),莽草酸作為合成達(dá)菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

。

(1)莽草酸中含氧官能團(tuán)有羥基和________(填名稱)

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊試液,現(xiàn)象為________。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗________mol H2

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【題目】常溫下,分別向1L0.1mol·L-1MgCl2MnCl2溶液中加入Na2CO3,固體(忽略體積變化),如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系,已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3),下列說(shuō)法正確的是(

A.曲線An(Na2CO3)-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線

B.Ksp(MnCO3)Ksp(MgCO3)相差3個(gè)數(shù)量級(jí)

C.若將b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合,存在=1×106

D.a點(diǎn)(MgCl2溶液)中存在:c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入氯化鋇溶液

生成白色沉淀

該溶液一定含有SO42-

B

某溶液中加入無(wú)色酚酞試液

溶液變紅色

該溶液一定是堿溶液

C

將某溶液做焰色反應(yīng)

焰色呈黃色

該溶液一定含有Na+

D

往某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體

該溶液一定含有CO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__;氮元素有多種化合價(jià),列舉一例含二種氮元素化合價(jià)的化合物__。

(2)(N2H4)分子可視為NH3分子的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__;與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學(xué)式)。

(3)肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ,若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的氣體有__mol,其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__

(4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標(biāo)號(hào))

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.金屬鍵 d.范德華力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.H2A Ka2=1×10-7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為MnO4-,同時(shí)(NH4)2S2O8被還原為SO42-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+

1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

2)該反應(yīng)的離子方程式為____。

3)已知H2S2O8中硫的化合價(jià)為+6,若硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如圖所示。

已知:①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物

FeOH3

AlOH3

MgOH2

MnOH2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

②當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5molL-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。

1酸浸時(shí),MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為____;該過(guò)程中浸出時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖所示。

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為____、____。

2)若酸浸后所得濾液中cMn2+=0.18molL-1,則應(yīng)調(diào)pH”的范圍為____

3煅燒反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。還原時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作____。

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