11．實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　�。�
（已知：NH4Cl $?_{冷卻}^{加熱}$ NH3↑+HCl↑）
A．B．C．D．

分析 A．濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl；
B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
C．濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；
D．NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl．

解答 解：A．濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；
B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，則該固體加熱裝置不能制備HCl，故B選；
C．濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；
D．NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實驗室可依據(jù)反應(yīng)3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．


（1）甲組同學(xué)依據(jù)下列裝置制備NH3；
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的試劑為堿石灰．
（2）乙組同學(xué)擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：
①實驗中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生．
②已知SiCl4的沸點為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低．
③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇ab（填字母）．
（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請寫出設(shè)計方案的要點．
①四氯化硅常溫下極易水解在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生．
②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)共價化合物的說法中，一定正確的是（　�。�
①具有較低的熔、沸點         
②不是電解質(zhì)         
③固體時是分子晶體
④都由分子構(gòu)成               
⑤液態(tài)時不導(dǎo)電．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，某同學(xué)取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）該同學(xué)認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應(yīng)．
（3）為證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中殘有余酸，可選用下列藥品中的（填寫字母編號）AD來檢驗．
A．鐵粉    B．BaCl2溶液    C．銀粉    D．Na2CO3溶液
（4）溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗的方法為取剩余溶液少許放入試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有硫酸根離子，否則溶液不含硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．水玻璃溶液敞口放置空氣中會變質(zhì)，主要是因為與X反應(yīng)生成Y，則X和Y分別是（　�。�
A．CO2和H4SiO4B．O2和SiO2C．CO2和Na2CO3D．H2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A．
實驗室用大理石與鹽酸制取CO2		B．
制取SO2、檢驗SO2的漂白性
C．
分離硫酸銅晶體		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請回答下列問題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．氯化銨分解B．干冰氣化C．NaCl熔化D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池．
（1）負極材料是銅（寫名稱），電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-═2H2O．
（3）溶液中SO42-向負極（銅）極移動．

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