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【題目】（舉一反三）下列說法正確的是(　　)

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B.銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋

【答案】B

【解析】

A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化銅，所以銅粉就會溶解，選項A錯誤；

B、發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應為Cu+2NO3- +4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O，選項B正確；

C、H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，選項C錯誤；

D．硫化銅溶于硝酸，發(fā)生氧化還原反應，硫化銅溶于硝酸的離子方程式為3CuS+8NO3-+8H+═8NO↑+4H2O+3SO42-+3Cu2+，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是( )

A.反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C.amol C和amol H2O(l)反應生成amol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D.1mol C、2mol H、1mol O轉變成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10-12molL-1

、Na+、、Cl-

一定能大量共存

+H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、、

不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g

B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)

D.用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質�，F(xiàn)通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

(1)操作①是_________，在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有_________。

(2)白色固體②是_________，樣品和試劑①反應的化學方程式是_________。

(3)固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應有：_______(用化學方程式表達)。

(4)溶液③中鐵元素的存在形式是_________，如何用實驗證明：____。

(5)溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________(任寫一種的化學式)，紅褐色固體制得鐵紅的化學方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設12C的相對原子質量為24，如果以0.024 kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是(　　)

A.氫氣的摩爾質量

B.16 g氧氣所含的分子數(shù)

C.氧氣的相對分子質量

D.一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，離子方程式中H2O的化學計量數(shù)是(　　)

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。

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