已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
C．加少量NH3D．加水
D

正確答案：D
A.不正確，加少量鹽酸溶液，平衡正向移動，c（OH—）減小，c（OH—）/c（NH3·H2O）值減小
B. 不正確，加入少量NH4Cl晶體，平衡逆向移動，c（OH—）減小，c（NH3·H2O）增大，c（OH—）/c（NH3·H2O）值減小
C. 不正確，加少量NH3，c（NH3·H2O）增大得更多，c（OH—）/c（NH3·H2O）值減小。             D.正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以說明HCOOH是弱酸的事實是（   ）　
A．甲酸與水能以任意比混溶
B．甲酸能與Na2CO3溶液反應，生成CO2氣體
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中,能證明某物質是弱電解質的是(    )
A．水溶液的導電能力很弱
B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．在水溶液中,存在分子
D．熔化狀態(tài)時不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）。
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=     。
(3)常溫下，0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
C．取等體積、等pH的CH3COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則醋酸為弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。
（1）應用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象                                    
（2）應用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號
HCl物質的量濃度(mol·L-1)
AOH物質的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.1
c
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿                                              。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2
C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應
D．常溫下，等物質的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應，前者反應產(chǎn)生的氣體速率較慢

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