在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH
 
+
4
、Ca2+、Br-、MnO
 
-
4
、CO
 
2-
3
、I-、SO
 
2-
3
七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�
A、NH
 
+
4
、Br-、CO
 
2-
3
、MnO
 
-
4
B、NH
 
+
4
、SO
 
2-
3
、I-、Ca2+
C、Ca2+、I-、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
3
D、Ca2+、CO
 
2-
3
、I-、Ca2+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：無色溶液中不存在有色的高錳酸根離子；
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，說明溶液中含有CO32-，則一定不存在Ca2+；溶液呈橙黃色，說明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，說明不含SO32-；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色，說明不含I-，
根據(jù)以上分析判斷溶液中一定不存在的離子．
解答： 解：溶液無色，則一定不存在有色的MnO4-；
根據(jù)①可知，溶液中一定含有CO32-，根據(jù)離子共存，則一定不存在Ca2+；溶液呈橙黃色，說明可能生成I2或Br2；
②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，說明不含SO32-；
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色，說明不含I-，結(jié)合①可知，一定含有Br-；
所以溶液中一定不存在的離子為：Ca2+、I-、SO32-，一定存在Br-、CO32-，
由于沒有涉及到NH4+離子的性質(zhì)，則NH4+不能確定是否存在，
故選C．
點評：本題考查離子的檢驗，題目難度不大，注意通過反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)進行推斷，要排除實驗操作的干擾，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、離子化合物中只有離子鍵，沒有共價鍵
B、全部由非金屬構(gòu)成的化合物中只有共價鍵
C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一種元素
D、化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：
 
，離子方程式：
 

（2）盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞．相應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因方程式為
 
．
（4）實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變的相應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一種，分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：
在A中加C，無明顯變化；
在A中加D，無明顯變化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
將少量E加入到過量F中，有氣體放出．
（1）寫化學(xué)式，B是
 
，C是
 
．
（2）如果將A和B混合，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
將E加入過量F中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗結(jié)論正確的是（　�。�
A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有S
O
2-
4
B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
D、將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含Na+的無色澄清溶液中，可能存在K+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-、Cr2O72-七種離子中的幾種，對該溶液進行了如下實驗：
①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡產(chǎn)生；溶液呈橙黃色．
②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．
③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色．
根據(jù)上述事實推斷：
（1）該溶液中肯定存在的離子是
 
．
（2）該溶液中肯定不存在的離子是
 
．
（3）該溶液中不能肯定存在離子是
 
，若要確認(rèn)，需進行的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：
 
；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：
元素代號相關(guān)信息
X它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽為地球生物“保護傘”
T主要化合價有+1和+2價，且[T（X2W）4]2+均呈藍色
請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
（1）根據(jù)元素周期律可以設(shè)計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）；上表中⑤號位置的元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
 
；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）．
（2）質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在這五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X2W（1）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6kJ/molX3W+（aq）+WX（aq）═2X2W（1）△H=-57.3kJ/mol則在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽①取草木灰加水溶解；②過濾、取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是
 
（填序號）．
（2）為檢驗草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實驗報告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
Ⅰ．取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中
 
，澄
清的石灰水變渾濁		證明含有碳酸根離子
Ⅱ．取第二份溶液，先別滴加
 

后加
 
 
證明含有硫酸根離子
Ⅲ．取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO4-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有
 
生成		證明含有氯離子
Ⅳ．取第四份溶液進行焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃
火焰呈
 
色		證明含有K+
（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的
 


（4）步Ⅲ所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？
 
（填“是”或“否”）；如果錯應(yīng)該如何改進：
 
．

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同步練習(xí)冊答案