【題目】將TiO2 轉(zhuǎn)化為 TiCl4 是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng) TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1 C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題分析：已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

②C(s，石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②×2即可得到反應(yīng)

TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH ＝－80.5 kJ·mol－1，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D. 光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽產(chǎn)品[

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【題目】節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會(huì)的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是( )

A. 自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用

B. 包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

C. 農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D. 推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類

B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

C．根據(jù)分散劑粒子的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 。

（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸： 。

（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)： 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO42－

B. 向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：該溶液中有CO32－

C. 向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。結(jié)論：溶液中不含NH4＋。

D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g·cm－3的濃H2SO4來配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為mL。

（3）請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鰧?shí)驗(yàn)過程中的定容操作。

（4）在配制過程中,下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）。

A．定容時(shí)，俯視標(biāo)線

B．稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請(qǐng)問所得溶液中c（H+）= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．當(dāng)鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時(shí)，溶液中通過0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6 - xe-= xLi++ C6

C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xg

D. 放電時(shí)，正極上鋰元素的化合價(jià)沒有改變

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