【題目】已知十種物質(zhì):①H2O ②空氣 Mg CaO H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 HNO3 ⑩膽礬,根據(jù)上述提供的物質(zhì),回答下列問題:

(1)屬于混合物的是___________(填序號,下同),屬于弱電解質(zhì)的是_______________。

(2)上述物質(zhì)中__________在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),且離子方程式為H++OH===H2O。

(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有____________,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液,需要稱取的溶質(zhì)(從上述物質(zhì)中選。┑馁|(zhì)量為________g,從配制好的溶液中取出300mL,其中含有SO42-的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】②⑦⑧ ①⑦ Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 25.0 0.03NA

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類:②空氣、⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成,為混合物;弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,①H2O屬于弱電解質(zhì);故答案為②⑦⑧;

(2)離子反應(yīng)H+OH===H2O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng),如Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O等,故答案為:⑥、;

(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是:加熱燒杯中的水至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱,反應(yīng)原理為:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+;故答案為①⑦;Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+;

(4)由于實驗室中沒有900mL容量瓶,只能選用1000mL容量瓶,即需要配制1000mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為:1L×0.1mol/L=0.1mol,需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.1mol×250g/mol=25.0g;從配制好的溶液中取出300mL,濃度不變,則其中含有SO42-的數(shù)目為0.1mol×0.3L×3NA =0.03NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是

A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. CuO沒有全部被還原

C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝 D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

已知:
回答下列問題:

(1)寫出下列反應(yīng)的類型:反應(yīng)②________________;反應(yīng)⑤____________。

(2)A的分子式為___________共面原子數(shù)目最多為__________________

(3)B的名稱為__________。寫出符合下列條件B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________________。

(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_________________________________

(6)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:_________________________________

(7)寫出以苯為主要原料,經(jīng)最少步驟制備苯胺()的流程(例如由多糖制備葡萄糖的流程圖:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表,下列有關(guān)說法正確的是

實驗編號

1

2

3

4

5

BaCl2溶液體/ mL

0

30

60

100

120

沉淀質(zhì)量/g

0

0.699

x

2.097

2.097

A. 混合前,BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

B. 混合前,Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L

C. 實驗3中沉淀的質(zhì)量x1.398g

D. 完全沉淀60mLNa2SO4溶液,消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離。所以pH23CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍,所以中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應(yīng)該是,答案選D

考點:考查弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對電離平衡的影響

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構(gòu)體中,主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu),則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴(只含一個碳碳雙鍵)的同分異構(gòu)體有( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把①蔗糖,②淀粉,③纖維素,④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分別進行水解,最終產(chǎn)物只有1種的是

A. ①和②B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素,是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲, 光明使者的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4);黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成(FeWO4MnWO4),鎢酸(H2WO4)酸性很弱,難溶于水。

已知:①CaWO4與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

鎢在高溫下可與焦炭(C)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(WC)。

(1)74W在周期表的位置是第_______周期。

(2)寫出黑鎢礦中FeWO4與氫氧化鈉,空氣熔融時的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________;白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。

(3)工業(yè)上,可用一氧化碳、氫氣或鋁還原WO3冶煉W。理論上,等物質(zhì)的量的CO、H2、Al作還原劑,可得到W的質(zhì)量之比為______。用焦炭也能還原WO3,但用氫氣更具有優(yōu)點,其理由是_____________________________________。

4已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲線,則T1Ksp(CaWO4)_________(mol/L)2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

(5)工業(yè)上,可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液,陽極析出濾渣D并放出CO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)環(huán)境質(zhì)量的優(yōu)劣與健康均有密切的關(guān)系。

①優(yōu)雅的家居環(huán)境令人心情舒暢,裝修過程中不合理的是____(填字母)。

a.選用符合國標的環(huán)保建材 b.家居綠色化 c.選用大量天然石材

②醫(yī)療垃圾中含有多種致病微生物,屬于高危險性、高污染性廢物,若處理不當,極易造成傳染病的急性流行外,還將對環(huán)境造成二次污染。對醫(yī)療垃圾,人們主要采取______處理。

③用鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一,下圖表示該反應(yīng)在pH=2.5時反應(yīng)原理示意圖。寫出此時鐵與硝酸根反應(yīng)的離子方程式:__________。

(2)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①聚對苯二甲酰對苯二胺纖維俗稱凱夫拉,具有密度低、強度髙、韌性好、耐高溫、易于加工和成型等特性,是防彈衣的優(yōu)質(zhì)選材,它屬于_____(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

②下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料的是________(填字母)。

a.陶瓷 b.有機玻璃 c.水泥

③云軌使城市出行綠色快捷,云軌機身采用了鋁合金框架,下列不屬于鋁合金性質(zhì)的____(填字母)。

a.耐腐蝕 b.密度大 c.強度大

(3)均衡營養(yǎng)、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。

①某品牌綠茶飲料產(chǎn)品標簽如圖所示。配料中屬于甜味劑的是_____、________;屬于防腐劑的是_______;

②碘被稱為“智力元素”,______(化學(xué)式)是目前碘鹽中添加的主要含碘物質(zhì)。

③葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì),葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

④用亞硝酸鈉腌制的肉品呈現(xiàn)鮮艷的紅色。腌制過程中亞硝酸鈉生成少量亞硝酸(HNO2)。亞硝酸分解生成NO和一種強酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下:

已知:①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在,強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③濾液1中仍有Fe2+剩余

請回答下列問題:

(1)為了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”時可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________________。

(3)加入雙氧水調(diào)節(jié)溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”為________。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)濾液3在蒸發(fā)結(jié)晶制備MgCl26H2O應(yīng)注意_____________________________________

(5)“結(jié)晶”需控制在70℃左右,溫度過高的后果會導(dǎo)致的后果為________________________

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