【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時間圖像,回答下列問題。

(1)下列時刻所改變的外界條件是:t1________;t4________;

(2)物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是_____;(時間段用t0~t1形式表示,下同)(3)反應速率最大的時間段是________。

(4)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系___________。

【答案】 升高溫度 減小壓強 t5~t6 t3~t4 K0 〉K3=K5

【解析】(1)t1v'增大程度比v'增大程度大,說明改變的外界條件是升高溫度; t4v、v都降低且v降低程度更大,說明改變的外界條件是減小壓強;(2)t1、t4時改變條件后,化學平衡都向逆反應方向移動,A的體積分數(shù)都增大,故t5~t6時間段內(nèi)A的體積分數(shù)最大;(3)根據(jù)圖中信息可知t3~t4段反應速率最大;(4) 平衡常數(shù)只跟溫度有關,該反應正方向為放熱反應,升高溫度K值減小,t1時升高溫度,后面溫度不再改變,t4時改變條件后, K值不變,故K0 〉K3=K5。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是( )

A.酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點是都含有非金屬元素

B.只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物

C.電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸,其分子中氫原子的個數(shù)即是該酸的元數(shù)

D.壓強恒定時,氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物XC4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)。該化合物具有如下性質(zhì):①1molX與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體;②在有濃硫酸和加熱條件下,X與醇或羧酸均反應生成有香味的產(chǎn)物;根據(jù)上述信息,對X的結構判斷正確的是

A. 含有碳碳雙鍵 B. 含有兩個羧基和一個羥基

C. 含有一個羧基和兩個羥基 D. 含有三個羥基和一個﹣COOR

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結,其中正確的是

常溫下,pH3的醋酸溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)

對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加 

常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2NaCl溶液中的溶解度相同

常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·KhKw

電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

A①④ B①②④ C①②④⑤ D①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能與NaOH溶液,新制Cu(OH)2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應的是( )

A.CH3COOH B.CH2===CHCOOH

C.鹽酸 D.乙酸甲酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是

氯水 水玻璃 燒堿 漂白粉 過氧化鈉

A. B. ②③C. ①④D. 均易變質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 用金屬活動性順序可解釋反應:Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)

B. 水的電離是吸熱過程,升高溫度,水的離子積增大、pH減小

C. 對于平衡2HIgI2(g)+H2(g),壓縮容器體積,平衡不移動,氣體的顏色不變

D. 由反應SiO2+2C Si+2CO↑,可得出C的非金屬性強于Si

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的一溴取代產(chǎn)物中沒有同分異構體的是(

A. 丙烷B. 乙烷C. 正丁烷D. 2-甲基戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點的高低:

B. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

C. 熔點由高到低:NaMgAl

D. 晶格能由大到。NaFNaClNaBrNaI

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