【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應生成HI(g)，反應的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低

【答案】C

【解析】

A．由圖知反應是放熱反應，△H=生成物所具有的能量總和-反應物所具有的能量總和=-13kJ·mol1，故A正確；

B．由縱坐標知，反應物的總能量比生成物的總能量高，故B正確；

C．由圖知，1molH2(g)和1molI2(g)的總能量比2molHI(g)的能量高13kJ，故C錯誤；

D．由圖知反應是放熱反應，斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵放出的總能量低，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（　�。�

A.由反應：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1

B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

C.電解精煉銅時，電源負極與純銅相連，且電解質(zhì)溶液濃度始終保持不變

D.用惰性電極電解 Na2SO4溶液，當陰極產(chǎn)生1mol氣體時，可加18 g 水使溶液恢復

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學用語正確的是

A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4：CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗加碘鹽中的 KIO3：5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.堿性條件下，用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應制備新型凈水劑 K2FeO4： 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O

D.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2 是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是

A. a 為電池的負極，發(fā)生還原反應

B. 電子流向：a 電極→用電器→b 電極→溶液→a 電極

C. 一段時間后，b 極附近HNO3濃度增大

D. 電池總反應為4NO2 +O2 +2H2O= 4HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：

已知：還原焙燒主反應為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A，混合物應放在__________中加熱。

(2)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________，其目的是______________________________。

(3)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________，若Mn2+恰好沉淀完全(當離子濃度≦10-5mol/L認為該離子沉淀完全)時測得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝____________。

(4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________；步驟C中的濾渣為__________。

(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是_____________________。

(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉(zhuǎn)化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應NO2-＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00 mL 0.500 mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00 mL 0.500 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應的離子方程式為_____________________________________。

②試樣中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

制備K2FeO4（夾持裝置略）

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應離子方程式是：___。

（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。___。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有：___。

（4）已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。為了保證生產(chǎn)KClO，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃~5℃進行，實驗中可采取的措施是：___、__。

探究K2FeO4的性質(zhì)

（5）高鐵酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，可用作高效水處理劑，表現(xiàn)在水中與污染物作用的過程中，經(jīng)過一系列反應，由六價降至三價后，能對水產(chǎn)生凈化作用的原因是（結(jié)合離子方程式回答）：____。

（6）取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2，為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：

方案I

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

方案II

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生

i．由方案I中溶液變紅可知a中含有__離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定K2FeO4將Cl-氧化，還可能由___產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

ii．方案II可證明K2FeO4氧化了Cl-。

（7）用KOH溶液洗滌的目的是___。

（8）根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2__FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案II實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是___。

（9）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO42-，驗證實驗如下：

將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-＞MnO42-，若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案，理由或方案：__。

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