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已知氨水的電離常數與醋酸的電離常數在同溫度下相等．現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．

甲同學的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

NH＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O�、�

由于NH水解顯酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　①

NH＋OH－NH3·H2O�、�

由于NH2Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確．他選用的試劑是________．

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

丙同學作出該選擇的理由是________________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同學的解釋更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，則另一同學的解釋更合理．請完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式：________．

答案：1．B;
解析：

(2)

CH3COONH4溶液呈中性

(3)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①NaHA溶液
顯酸性
顯酸性
（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
增大
增大
．
（2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
2NH3?NH2-+NH4+
2NH3?NH2-+NH4+
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆向
逆向
移動（填“正向”或“逆向”）．
（3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
1×1010
1×1010
．
（4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數
b
a-b
×10-7
b
a-b
×10-7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：①反應Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應．
②Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
根據要求回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 高溫 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）室溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液pH=5.1．若室溫下氨水的電離常數Kb=10-x，則x=
4.8
4.8
（填數字，保留1位小數）．
（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
將硫磺粉碎或增大空氣壓力或將硫磺先氣化等
（寫一種）．
（5）反應Ⅱ需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近
1：2
1：2
，若氣體量不足，則會導致雜質增多．檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是
①②③⑥或①③⑥
①②③⑥或①③⑥
（填序號）．
①酸性高錳酸鉀；    ②品紅溶液；    ③澄清石灰水；
④飽和碳酸氫鈉溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．

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科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題8　溶液中的離子平衡 題型：022

已知氨水的電離常數與醋酸的電離常數在同溫、同濃度下相等、溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：

甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋H2ONH3·H2O＋H+�、�

H+＋OH－H2O　③

由于NH水解顯酸性，H+與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)　①

NH＋OH－NH3·H2O�、�

由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應①平衡右移，沉淀溶解．

(1)

丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

[　　]

A．

NH4NO3

B．

CH3COONH4

C．

Na2CO3

D．

NH3·H2O

(2)

請你說明丙同學作出該選擇的理由________．

(3)

丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

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