【題目】關(guān)于溶液的敘述正確的是

A.加入鹽酸，抑制水解B.升溫，抑制水解

C.濃度越大，水解程度越大D.將溶液蒸干可得固體

【答案】A

【解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答。

根據(jù)上述分析可知：

A. 加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制水解，A項正確；

B. 鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；

C. 根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，水解程度越小，C項錯誤；

D. 因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA

B. 58.5 g NaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C. 常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學反應(yīng)原理相同的是（ ）

A. CH2=CH2B.SO2C.H2D. CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上獲得乙烯原料的主要途徑是（ ）

A.石蠟油分解B.原油分餾C.石油裂化D.石油裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。

已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學們指出，該實驗不能達成實驗目的，需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實驗方案重復上述實驗，觀察到b試管中無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。

（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2

【實驗過程】

Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：

逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

MgO

Mg(OH)2

MgCO3

消耗稀鹽酸的體積 /mL

10.4

7.2

5.0

Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學方程式為_____________。

Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。

【實驗分析及結(jié)論】

“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。

【實驗反思】

為確定“鎂粉”的具體成分，同學們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是( )

A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物

B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體

C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分

D.甲烷性質(zhì)不活潑，除可燃外，不與其他物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應(yīng)有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

相關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C=O（CO2）

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

803

436

343

465

413

（1）該反應(yīng)△H2=___________。

（2）關(guān)于反應(yīng)①下列說法，正確的是___________。

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.增大壓強，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)不變

（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：

①從反應(yīng)開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學平衡常數(shù)K=___________。

③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)

⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。

③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：

反應(yīng)過程

化學方程式

焓變ΔH(kJ·mol－1)

甲烷

氧化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

-322.0

蒸汽

重整

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

+206.2

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

+165.0

①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1�、�

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1�、�

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：___________。

(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_______；負極發(fā)生的反應(yīng)是________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是________。

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