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乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯,某研究性學習小組同學首先查閱資料,獲得下列信息:
①部分物質的沸點:

物 質

乙醇
乳酸

乳酸乙酯
沸點/℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實驗步驟如下:

第一步:在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流至反應完全。
第二步:將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中,攪拌并分出有機相后,再用水洗。
第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產品中,過濾、蒸餾。
(1)第一步操作中,還缺少的試劑是            ;加入苯的目的是           ;實驗過程中,酯化反應進行完全的標志是           。
(2)第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是          。
(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯,為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用  法。
(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯,乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有           個峰。


(1)濃硫酸  形成水、乙醇、苯共沸物,分離反應生成的水,促進酯化反應正向進行
油水分離器中液體不再增加
(2)測定水洗液的pH至7
(3)層析   
(4)5

解析試題分析:(1)反應缺少催化劑和吸水劑濃硫酸;信息指出水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時,能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā),加入苯是為了形成共沸物,分離反應生成的水,促進酯化反應正向進行;酯化反應進行完全的標志是油水分離器中液體不再增加;(2)反應體系中含有酸,水洗干凈則洗滌水中不含有酸,溶液為中性;(3)為獲得更純凈的乳酸乙酯,可采用層析法;(4)乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)結構式為CH3CHOHCOOCH2CH3,共有5中不同化學環(huán)境的氫,核磁共振氫譜中5個峰。
考點:考查實驗化學有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)制備凈水劑BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下:

(1)粉碎煤矸石的目的是______;濾渣I的主要成分是______ (填化學式)。
(2)步驟①在煮沸的過程中,溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色,此時溶液中有色離子為______(填化學式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關離子反應方程式為______;
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導管,長導管的作用是____________。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是___________;巳知BAC的分散質粒子大小在1 nm?100 nm之間,由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的BAC產率偏低,寫出該反應的離子方程式______。
(4)若0.1 molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水,當有5℅水解生成Al(OH)3溶液時,吸收熱量a kJ。寫出該過程的熱化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)大理石中含有的主要雜質是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是                  
(2)操作I的目的是                                     ;
(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有                              ;
(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式:                                          ;
(5)制得的CaO2中一般含有CaO該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質量分數(shù)為        。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設計了如下實驗。 
Ⅰ. AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗。可選用試劑:KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。
⑴請完成下表:

操作
現(xiàn)象
結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入        ,振蕩
        
存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入1~2滴KMnO4溶液,振蕩
        
存在Fe2+
 
【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe2+和Fe3+ 
Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后,試管中殘留固體為黑色。

Ⅱ.⑵裝置B的作用是                    。
⑶經小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是                             
⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是:① Ag;② Ag2O;③ Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體,進行了如下實驗。
  實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水,振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸,振蕩
黑色固體溶解,并有氣體產生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產物成分的實驗是       (填實驗編號)。
【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果,得出AgNO3固體受熱分解的方程式為             
【實驗拓展】取2.0g AgNO3樣品充分受熱分解,共收集到標況下氣體的體積為336mL,則樣品中AgNO3的百分含量為                 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設:
假設一:沉淀是CuCO3;假設二:沉淀是Cu(OH)2;
假設三:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用離子方程式表示);
(2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有                                         ;
(3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設中何種假設成立,設計實驗,裝置圖如下:

①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為          、洗滌、干燥;
②裝置E中藥品的名稱是       作用為                            ;
③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是                                              。
b.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應,c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是         ,關閉的是                                       。
④若沉淀樣品的質量為m g,裝置D的質量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關系為                                               。
若假設三成立,則Cu(OH)2的質量分數(shù)為         ;若不進行步驟c,則會使測得結果       (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應,以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2),某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經省略)。

(1)為了完成該實驗,虛線框內還需要連接B~E四套裝置,按氣流方向連接的順序為:
a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器,檢查氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是                  
(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有               。
(3)裝置C的作用是                                     。
(4)某同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質不穩(wěn)定,室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應后,設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成:                    。(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。
(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2,同時生成NO,該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定,請寫出該反應的離子方程式:       。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:

(1)廣口瓶甲中應放的試劑為       ,廣口瓶乙中應放的試劑為       ,分液漏斗丙中應放的試劑為       。
(2)第一步應先分離出       ,分離時應先關閉       。打開       ,發(fā)生反應的離子方程式為                                                        。
(3)第二步分離出       時,先關閉       ,打開       ,發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知某酸性土壤浸取液中除Fe3外,還含有一定量Mg2和Al3。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2、Al3
限選實驗用品與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙;浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L-1NaOH、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1HCl、蒸餾水。
必要時可參考:

沉淀物
開始沉淀時的pH
沉淀完全時的pH
Mg(OH)2
9.6
11.1
Fe(OH)3
2.7
3.7
 
根據(jù)你設計的實驗方案,敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟1:
 
步驟2:
 
步驟3:
 
……
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(14分)某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷,并檢驗反應的部分副產物,設計了如圖所示裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。

請根據(jù)實驗步驟,回答下列問題:
(1)關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水,給A加熱30分鐘,制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水,進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”);冷凝回流的主要目的是________。
(2)理論上,上述反應的副產物可能有:丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a,利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗部分副產物。
B、C中應盛放的試劑分別是_________和         ,寫出C裝置中主要的化學方程式:___________。
(3)為了進一步分離提純1-溴丁烷,該興趣小組同學查得相關有機物的數(shù)據(jù)如表所示:

物質
熔點/℃
沸點/℃
1-丁醇
-89.5
117.3
1-溴丁烷
-112.4
101.6
丁醚
-95.3
142.4
1-丁烯
-185.3
-6.5
 
請你補充下列實驗步驟,直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后,拔去豎直的冷凝管;
②____;③_____;④_______;⑤_______,收集所得餾分。
(4)若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g,蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷,則1-溴丁烷的產率是_____。(保留2位有效數(shù)字)

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