800℃時，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應是焓變?yōu)樨撝?/td>
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
A
根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，方程式為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，D不正確。溫度降低，NO濃度減小，說明平衡向正反應方向進行，即正反應是放熱反應，S正確。B不正確，此時物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。升高溫度，反應速率都是增大的，C不正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
B．工業(yè)上合成氨采用較高的溫度
C．常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH<5　
D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ）
A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
實驗③化學平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應的_________0，判斷其理由是__________ __                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO與H2在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H2混合氣體，控溫。實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

下列有關說法正確的是 
A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應
B．K1＜K2(K為該條件下反應的平衡常數(shù))
C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動
D．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是
A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
B．加入少量W，逆反應速率增大
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變
C．C的分解率不隨時間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                。
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為         ；
（3）反應開始至5min ，正反應速率逐漸          ；逆反應速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應都停止了   
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．逆反應速率為零
（4）下列措施能使正反應速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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