Question

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：
A

 

B

 

C

 

D

 

．
（2）D的簡單離子是

 

（3）氫氧化物堿性最強的是

 

（填化學(xué)式）
（4）B原子與D原子間形成化合物的化學(xué)式為

 

．
（5）寫出A、B的電離能順序

 

 （用元素符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A有B的次外層電子數(shù)為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C是Zn元素、D是Br元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律解答．

解答： 解：第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，A有B的次外層電子數(shù)為8，則A是K元素、B是Ca元素，而C與D的次外層電子數(shù)為18，則C是Zn元素、D是Br元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是鉀、鈣、鋅、溴，故答案為：鉀；鈣；鋅；溴；
（2）D是Br元素，溴原子得到一個電子生成溴離子，所以其簡單離子是Br^-，故答案為：Br^-；
（3）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這四種元素中金屬性最強的是K元素，所以堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（4）B原子與D原子間形成化合物是溴化鈣，溴化鈣的化學(xué)式為CaBr₂，故答案為：CaBr₂；
（5）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能順序是K＜Ca，
故答案為：K＜Ca．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電離能大小比較、堿性強弱等知識點，熟悉原子結(jié)構(gòu)并根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能變化規(guī)律及異�，F(xiàn)象，為易錯點．