【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】A. 活潑金屬鋅作負(fù)極,銅作正極,銅電極上發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)不變,故B錯(cuò)誤;C. 電池工作一段時(shí)間后,Cu2+2eCu,同時(shí)Zn2+從左到右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜,所以乙池溶液的總質(zhì)量增加,故C正確;D. 陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),陰離子不能通過(guò)交換膜,故D錯(cuò)誤。故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下夾持裝置略去):

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機(jī)溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1 照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。(填儀器接口字母_____________

2裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________________________

3裝置D中除生成TiCl4 ,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4________________________________。

5制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 新制飽和氯水中:Al3+Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+Fe3+、NO3-SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+C1-、AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氧化物電解質(zhì)的量不斷減少

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2

C. 電極X為負(fù)極,O2-X極遷移

D. 直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg25時(shí),0.100mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. D點(diǎn)溶液中的pH=11.25

B. B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D. 25℃時(shí)HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn2e-2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)33e-5OH-4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。

1乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:

CaO+3CCaC2+CO↑

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

HC≡CH+HClCH2=CHCl

①CaC2的電子式為__________。

該方法具有設(shè)備簡(jiǎn)單、投資低、收率高等優(yōu)點(diǎn);其缺點(diǎn)是_________________(列舉2點(diǎn))。

2乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:

CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

△H4=__________(用含△H1△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。

3將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g), 質(zhì) 的物 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) (w) 溫度的關(guān)系如圖所示。

溫度低于290℃時(shí)氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(“>”“<”) 0

已知A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為101kPa,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。

不考慮反應(yīng)的選擇性,若要進(jìn)一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β—羰基酯,同時(shí)失去一分子醇,該反應(yīng)稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1A的名稱為__________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

2F中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

3E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

4B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________、__________。

5乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將下列四組物質(zhì)的序號(hào)按要求填入制定的位置

1__________組兩者互為同位素2_________組兩者互為同系物

3__________組兩者互為同分異構(gòu)體(4_________組兩者是同一物種

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