18．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

分析 （1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大．

解答 解：（1）向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，故答案為：減小；
（2）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，V（甲）＞V（乙），故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時(shí)其pH變化大小，結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20molB．0.50molC．1.0molD．2.0mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H3
則△H1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H2和△H3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)（列式并計(jì)算）Kb=1024．
②d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．
③下列說法不正確的是C．（填字母序號(hào)）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
（3）將250mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100mL．取25.00mL，用0.0100mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），選擇的指示劑為淀粉溶液，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為17.92%．（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知B是中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E為地殼中含量最多的元素構(gòu)成的單質(zhì)，H常溫下為無色液體，反應(yīng)③、④是工業(yè)生產(chǎn)C的重要反應(yīng)，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)．根據(jù)下列框圖所示，試回答：

（1）反應(yīng)②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是②③⑤⑥；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時(shí)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應(yīng)，當(dāng)有7.8g F參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中的干燥劑是堿石灰．
（3）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．
（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）2并放出熱量．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說法不正確的是（　　）
A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
B．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
D．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化硫?yàn)闊o色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)．

SO2的制備：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：
（1）圖中的裝置錯(cuò)誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長短反了；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
SO2的性質(zhì)：探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，說明SO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，
并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3．
寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅，小軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過濾，得少量濾渣和濾液，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅D．反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小

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同步練習(xí)冊答案