【題目】下列敘述正確的是

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B. 銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe- 3e- = Fe3+，繼而形成鐵銹

C. 將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕

D. 合金的熔點(diǎn)高于它的任何一種金屬成分

【答案】C

【解析】A、金屬腐蝕就是金屬失去電子，被氧化的過程，故A錯誤；B、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中可以形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe2e-=Fe2+，故B錯誤；

C、將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，作電解池的陰極，被保護(hù)，所以可防止水閘被腐蝕，故C正確；D、合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Y原子的價電子排布圖是___________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________（元素名稱）。

（2）XY2離子的立體構(gòu)型是___________；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是___________（元素符號）。

（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是______________________。

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示，該晶體的化學(xué)式：___________；晶胞參數(shù)如下圖所示，則該晶胞密度是___________g·cm－3（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）。

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是___________（填標(biāo)號）。

a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應(yīng)生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是( )

①NaOH(aq)＋H2SO4(濃)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH4

A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO4·7H2O）的工業(yè)流程示意圖如下：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是 。

（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體。

① 燒渣中的FeS在反應(yīng)中做 劑（填“氧化”或“還原”）。

② 溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、 、過濾洗滌。

（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或 ；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

FeS2+ + ===Fe2++SO42-+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： 。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（）和c（H+），獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A．平衡時，pH越小，c（）越大

B．A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C．A點(diǎn)CrO轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D．平衡時，若溶液中c（）=c（），則c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+

B．在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO、K+

C．在1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OH

D．在1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時釋放出CO2氣體，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。請回答：

（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價為 。

（2）濾渣2的成分為 。

（3）將濾渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是 。

（4）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的廢水處理通常用以下方法：還原法：。寫出酸性條件下CrO與綠礬（FeSO4.7H2O）在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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