Question

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

Answer 1

【答案】 KClO3 Cl2 2.24 0.2 ②

【解析】（1）氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，因此該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KClO3。氯化氫中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，則氧化產(chǎn)物是Cl2。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失為。（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氯氣是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L。根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。（4）假設(shè)均是1mol氧化劑參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒可知1mol高錳酸鉀得到氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol，1mol二氧化錳得到氯氣的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式Ca(ClO)2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知1mol次氯酸鈣得到2mol氯氣，所以生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是二氧化錳，答案選②。