Question

【題目】氮和磷為周期表中的第VA族元素，它們的元素及其化合物在性質(zhì)上既有相似性又有不同性。回答下列問(wèn)題：

（1）N2分子中兩個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則兩個(gè)N原子之間共有電子的數(shù)目為____________；白磷的分子式為P4,4個(gè)P原子相互之間共形成6個(gè)共價(jià)單鍵，且每個(gè)P原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構(gòu)型為____________。

（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式___________________________，聯(lián)氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)方程式為_________________________________。

（3）P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是________（填字母序號(hào)）。

A.SO2 B.NH3 C.CO D.H2 E.H2S F.O2

（4）次磷酸（H3PO2）是一元中強(qiáng)酸，它的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________，Ba(H2PO2)2為_______________（填“正鹽”或“酸式鹽”)。

Answer 1

【答案】 6 正四面體 N2H4+H2O N2H5++OH- N2H4+ 2H3PO4= N2H6(H2PO4)2 B 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 正鹽

【解析】（1）N2分子中兩個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，兩個(gè)氮原子間形成了3對(duì)共用電子對(duì)，則兩個(gè)N原子之間共有電子的數(shù)目為6；白磷的分子式為P4，4個(gè)P原子相互之間共形成6個(gè)共價(jià)單鍵，且每個(gè)P原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，則白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體。

（2）N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離方程式為N2H4+H2O N2H5++OH-，聯(lián)氨與磷酸（H3PO4）形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)方程式為N2H4+ 2H3PO4= N2H6 (H2PO4)2。

（3）P2O5是一種干燥劑，它不能干燥水溶液呈堿性的氣體，不能用P2O5干燥的是氨氣，選B 。

（4）次磷酸的工業(yè)制法是將白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，因?yàn)榇瘟姿幔?/span>H3PO2）是一元酸，所以Ba(H2PO2)2為正鹽。