Question

如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左室容積為右室的兩倍，但溫度相同，現(xiàn)分別按如圖所示的量充入氣體，加入少量固體催化劑使左右兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開(kāi)活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)比右室大
• B、第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室
• C、第一次平衡時(shí)，SO₂的物質(zhì)的量右室更多
• D、第二次平衡時(shí)，SO₂的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO₂的物質(zhì)的量的2倍多

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍；
B、根據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；
C、根據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移；
D、第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把1molSO₃導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO₂，0.5molO₂，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)．

解答： 解：A、根據(jù)PV=nRT，左室氣體物質(zhì)的量和體積均是右室的2倍，即壓強(qiáng)相等，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，故左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室，故B正確；
C、據(jù)2SO₂+O₂?2SO₃，把1molSO₃導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO₂，0.5molO₂，而左室體積大于右室，左室相對(duì)右室相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，生成的SO₂的物質(zhì)的量更多，故C錯(cuò)誤；
D、第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，把1molSO₃導(dǎo)入左邊相當(dāng)于1molSO₂，0.5molO₂，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，比第一次平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，平衡正向移動(dòng)，生成的SO₂的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO₂的物質(zhì)的量的2倍少，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意第二次平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)樽笫殷w積的1.5倍，物質(zhì)的量變?yōu)?倍，相對(duì)于原來(lái)的左室壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，是一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)．