【題目】下列3種有機化合物A: CH2=CH-CH3B:C:CH3CH2OH
(1)寫出化合物A、C中的官能團的名稱 、 。
(2)A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為 。
(3) B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式: 。
(4) 草酸(乙二酸)與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應方程式為__________。
(5) 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應方程式為__________________________________。
【答案】(1)碳碳雙鍵,羥基;
(2);
(3);
(4)nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OHHO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]n-H+(2n-1)H2O;
(5)CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3
【解析】試題分析:(1)化合物A、C中的官能團的名稱分別為碳碳雙鍵,羥基;
(2)A在催化劑加熱條件下生成聚丙烯的反應方程式為;
(3)苯甲酸與C在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應的化學方程式為
;
(4)乙二酸與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應方程式為
nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OHHO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]n-H+(2n-1)H2O;
(5)苯酚鈉中通入二氧化碳的反應方程式為CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH + NaHCO3 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在298K,100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol,寫出該反應的熱化學方程式__________。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18g液態(tài)水,共放出QkJ熱量(假定熱量未損失),則CH4和CO的物質(zhì)的量的比為__________。
(2)利用甲烷的燃燒反應設計一個燃料電池,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液.多孔石墨作電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣,通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應是___________,當電路中轉(zhuǎn)移12mol電子時,實際提供的電能是890.0kJ,則該電池的能量轉(zhuǎn)化效率是__________。
(3)將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置:
①當開關(guān)K1閉合,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。
②當開關(guān)K2閉合,則總反應的離子方程式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世,其結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一電極后與氧氣反應,電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法不正確的是
A.右電極為電池正極,b處通入的物質(zhì)是空氣
B.左電極為電池負極,a處通入的物質(zhì)是空氣
C.負極反應式為:CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+
D.正極反應式為:O2+4H++4e—=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在5 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達到化學平衡,測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應速率的說法中,正確的是
A.達到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應速率將增大,逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L-1·s-1
C.當v正(CO)=2v逆(N2)時,該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應速率都不改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14 分)對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,還能用于燃料和農(nóng)藥的合成,實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如下:
+MnO2
常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 顏色 | 水溶性 | |
對氯甲苯 | 126.5 | 7.5 | 162 | 1.07 | 無色 | 難溶 |
對氯苯甲酸 | 156.5 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
對氯苯甲酸鉀 | 194.5 | 具有鹽的通性,屬于可溶性鹽 |
實驗步驟:在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水;安裝好裝置,在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯,在溫度為93℃左右時,逐滴滴入對氯甲苯;控制溫度在93℃左右,反應2h,過濾,將濾渣用熱水洗滌,使洗滌液與濾液合并,加入稀硫酸酸化,加熱濃縮;然后過濾,將濾渣用冷水進行洗滌,干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g。
請回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 。
(2)量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 。(填選儀器序號)
A.10mL量筒 B.50mL容量瓶 C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管
(3)控制溫度為93℃左右的方法是 。對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入,原因是 。
(4)第一次過濾的目的是 ,濾液中加入稀硫酸酸化,可觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(5)第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌,其原因是 。
(6)本實驗的產(chǎn)率是 (填標號)。A.60% B.70% C.80% D.90%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1) 利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
(2)已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),500℃時的平衡常數(shù)為9,若在該溫度下進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為: 。
(3) 用活化后的V2O5作催化劑,氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為:lgK=5.08+217.5/T,該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱”)。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示,當溫度達到700K時,發(fā)生副反應的化學方程式 。
(4)下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖,NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3—,尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖,電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2,實驗煙氣含NO 1.5%,流速為0.070L·s-1(氣體體積已折算成標準狀態(tài),且煙氣中無其他氣體被氧化),法拉第常數(shù)為96500 C·mol-1,測得電流密度為1.0 A·cm-2。列式計算實驗中NO除去率 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,由于隨著溫度升高,平衡常數(shù)減小,所以正反應是 熱反應(填“吸”或“放”);
(2)欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ;
A.減少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.加入合適的催化劑
E.增大容器的容積
(3)在一個容積為1L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol,反應經(jīng)過5min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率:v (CO2)= 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= 。(要書寫解題過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求:
(1)x= 。
(2)平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價,該反應的離子方程式為
____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理:_______________________________________________________
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當加入過量NaF后,所得濾液=______。
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
(6)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2;HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5;
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點所示產(chǎn)物的化學式是__________
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