【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質,用己烷進行下利實驗:
實驗1:
實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現白霧。
實驗3:根據下圖的實驗裝置進行己烷催化裂化。
請回答下列問題:
(1)由實驗1 知己烷的物理性質有______________;
(2)實驗2 中的橙色溶液逐漸變淺的原因是_______;
A.己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應 B.溴代己烷為無色物質
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低 D.己烷與液溴發(fā)生加成反應
E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層
(3)試管C中看到的現象是____________________________,說明有_________生成;
(4)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應方程式:___________________________。
【答案】己烷比水輕;難溶于水,可溶解溴AB酸性高錳酸鉀的紫色褪去氣態(tài)烯烴CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2
【解析】
(1)溴水和已烷混合后,下層幾乎是無色的,且分液后得到橙色溶液,說明己烷比水輕、難溶于水、可溶解溴;(2)由于打開瓶蓋瓶口出現白霧,這說明有溴化氫生成,由于已烷是烷烴,烷烴能與溴發(fā)生取代反應生成無色溴化烷和溴化氫,因此選AB;(3)已烷裂化有氣態(tài)的烯烴生成,烯烴含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,即試管C中看到的現象是酸性高錳酸鉀的紫色褪去;(4)在一定條件下,已烷裂化生成丙烷和丙烯,反應的方程式為 CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示,已知:b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發(fā)生反應的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中 T 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Q < W
C. 原子半徑:T > Q > R
D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種
B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體
C. 等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
被提純的物質 | 水(煤油) | 氯乙烷(水) | 甲苯(水) | 乙醇(乙酸) |
除雜試劑 | — | NaOH溶液 | — | NaOH溶液 |
分離方法 | 分液 | 蒸餾 | 過濾 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時,用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計),溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關系
B.
C. 溶液中水的電離程度:M>N
D. N點對應的溶液中c(Na+)>Q點對應的溶液中c(Na+)
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【題目】等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是( )
A. B. C. D.
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【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣,其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉化,研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)在一定條件下,CH4可與NOx反應除去NOx,已知有下列熱化學方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=____kJ·mol-1;該反應在____(高溫,低溫,任何溫度)下可自發(fā)進行
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定溫度下的定容容器中,能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是:_____________。
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化
C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質的量不再發(fā)生變化
(3)若在T1℃、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],測得容器內總壓強與反應時間如下圖所示。
①圖中A點時,SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下,測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示,則C點的正反應速率0(正)與A點的逆反應速率A(逆)的大小關系為0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點的平衡常數Kp=______。(Kp=壓強平衡常數,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理,F有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余),則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時,有0.1 mol Cu2O生成
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