【題目】為提純下列物質(括號內的物質為雜質),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
選項 | A | B | C | D |
被提純的物質 | 水(煤油) | 氯乙烷(水) | 甲苯(水) | 乙醇(乙酸) |
除雜試劑 | — | NaOH溶液 | — | NaOH溶液 |
分離方法 | 分液 | 蒸餾 | 過濾 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業(yè)合成,下列有關說法錯誤的是( )
A. 該反應屬于加成反應
B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 乙烷中含有少量乙烯,可用H2除去
D. 等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒,耗氧量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn (s、白)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH1
②Sn (s、灰)+2HCl (aq)=SnCl2 (aq)+H2 (g);DH2
③Sn (s、灰)Sn (s、白);DH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1>DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cl2是一種重要的化工原料,在生產和生活中應用十分廣泛。
(1)Cl2可與NaOH溶液反應制取消毒液,請寫出消毒液中有效成分的電子式__________。
(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2,反應的化學方程式是____________________。
(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取Cl2,陽極的電極反應式為________________。
(4)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應如下:4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =-115.4 kJmol-1上述反應在同一反應器中,通過控制合適條件,分兩步循環(huán)進行,可使HCl轉化率接近100%。其基本原理如下圖所示:
過程I的反應為:2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =-120.4 kJmol-1
①過程II反應的熱化學方程式為_______。
②過程I流出的氣體通過稀NaOH溶液(含少量酚酞)進行檢測,氯化初期主要為不含HCl的氣體,判斷氯化結束時溶液的現(xiàn)象為_______。
③相同條件下,若將氯化溫度升高到300℃,溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時間將縮短,其原因為_______。
④實驗測得在不同壓強下,總反應的HCl平衡轉化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖:
。胶獬(shù)比較:K(A)_____K(B) (填“>”“<”或“=”,下同)。
ⅱ.壓強比較:p1_____ p2。
(5)以上三種制取Cl2的原理,其共同之處是_______。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產、生活中用途廣泛。
(1)已知:
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆開氣態(tài)物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應:N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。
②0~t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a.混合氣體的壓強不再變化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合氣體的質量不再變化
d.NH3的體積分數(shù)不再變化
(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極a的電極反應式為____。
(4)可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應的化學反應方程式是____。
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【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質,用己烷進行下利實驗:
實驗1:
實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。
實驗3:根據(jù)下圖的實驗裝置進行己烷催化裂化。
請回答下列問題:
(1)由實驗1 知己烷的物理性質有______________;
(2)實驗2 中的橙色溶液逐漸變淺的原因是_______;
A.己烷與溴發(fā)生發(fā)生取代反應 B.溴代己烷為無色物質
C.液溴向外揮發(fā)濃度降低 D.己烷與液溴發(fā)生加成反應
E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層
(3)試管C中看到的現(xiàn)象是____________________________,說明有_________生成;
(4)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生有丙烷生成的裂化反應方程式:___________________________。
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【題目】Ⅰ鈉是一種活潑金屬,能與很多物質反應,
(1)寫出金屬鈉與水反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________
(2)該反應的還原劑是_______,(填化學式,下同)
(3)該反應中被還原的元素是___________. (填元素符號),氧化產物是__________.
(4)若反應轉移了0.4 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為____________L.
Ⅱ某研究小組同學為了探究硝酸的性質,進行了如下操作:
(1)從試劑柜里取一瓶濃硝酸,發(fā)現(xiàn)其保存在________色的試劑瓶里,原因是(用化學方程式表示)_________________________。打開瓶蓋,小心地扇聞濃硝酸的氣味。
(2)該研究小組欲用該濃硝酸(15 mol/L)來配制480mL 3 mol/L的稀硝酸,則需要量取的濃硝酸的體積是_________mL。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B. 用②所示的裝置制取少量的NO
C. 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D. 用④所示裝置制取Fe(OH)2
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