【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. 圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
【答案】B
【解析】
A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮不與水反應(yīng),所以可以用此裝置制取一氧化氮,故A正確;
B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等,硫化氫具有還原性,也能使高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤;
C. 圖C裝置,有分液漏斗,可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng),裝有四氯化碳的試管可用于除液溴,燒杯中的液體用于吸收溴化氫,倒置漏斗可防倒吸,此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯,故C正確;
D.二氧化碳可以先被堿液吸收,在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w,再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液,二氧化碳即可放出,可以用于分離一氧化碳和二氧化碳,故D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器中含有、兩種氣體,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。
(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________
(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過(guò)程中,用表示的反應(yīng)速率=__________________________,a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中,曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v(a)_____v(b)。
(3)下列敘述說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________________
A、單位時(shí)間生成n mol NO2同時(shí)生成n mol N2O4
B、容器內(nèi)氣體顏色不變
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E、混合氣體的物質(zhì)的量不變
F、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
G、混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②
(1)Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。
(2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。
(3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa,反應(yīng)過(guò)程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
(4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽(yáng)極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過(guò)一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過(guò)程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):橙黃色液體氣鮮紅色液體。下列說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí),單位時(shí)間里消耗nmol的同時(shí)也生成n
B. 增大壓強(qiáng),平衡常數(shù)將增大
C. 達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
C.Zn為負(fù)極,Cu為正極D.正極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式__________________
(2)和銅在同一周期中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有______種。
(3)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H.......F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________
(A)離子鍵 (B)共價(jià)鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________;
(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_________,鍵角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示,Cu的配位數(shù)是________,該晶體的密度為ρg·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為acm,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是
A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)
D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中,不考慮兩球的浮力變化)
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
B.杠桿為導(dǎo)體A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí),AB保持水平
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高;杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高
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