Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• B、標準狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合后氣體中分子總數(shù)等于2N_A
• C、1mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個電子
• D、NO₂和H₂O反應每生成2mol HNO₃時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．粗銅中含有還原性強于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；
B．反應生成的二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，氣體的分子總數(shù)小于2mol；
C．鐵與氧氣反應生成的四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去

8

3

mol電子；
D．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，根據(jù)電子守恒可知，生成2mol硝酸轉(zhuǎn)移了2mol電子．

解答： 解：A．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強的鐵、先等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，故A錯誤；
B．標準狀況下，44.8L一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol、22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好反應生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，導致氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應后氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C．鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應失去了

8

3

mol電子，失去

8

3

N_A個電子，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應生成2mol硝酸，得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確鐵與氧氣反應生成產(chǎn)物為四氧化三鐵．