Question

【題目】反應N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，對此反應速率的描述正確的是( )

A. 2min內H2的反應速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min內，N2的反應速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反應速率是0.2 mol／(L﹒min)

Answer 1

【答案】C

【解析】分析:經2 min內N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，v(N2)==0.3 mol／(L﹒min),
化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量；不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比；據(jù)此分析。

詳解: 經2 min內N2濃度減少了0.6 mol﹒L－1，v(N2)==0.3 mol／(L﹒min),
A. 2min內H2的反應速率=3 v(N2)= 0.3 mol／(L﹒min)3=0.9mol／(L﹒min),故A錯誤；
B.反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則2 min內N2、H2、NH3的反應速率之比是1﹕3﹕2，所以B選項是錯誤的；
C.根據(jù)以上分析，在2min內，N2的反應速率是0.3 mol／(L﹒min)，故C正確；
D.化學反應速率是一段時間內的平均速率,不是瞬時速率，故D錯誤；
所以C選項是正確的。