【題目】按要求填空
①某烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5),有一種烷烴C 與烷烴B 是同分異構(gòu)體,它卻不能由任何烯烴催化加氫得到,則C 的結(jié)構(gòu)簡式為______。
②烴與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1: 1),所得產(chǎn)物可能有____種。
③乙醛和足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
④足量濃溴水與苯酚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
⑤1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗NaOH_______mol。
【答案】 (CH3)3CC(CH3)3 5種 CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+3NH3+2Ag↓ 3
【解析】①烷烴B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5),烷烴C 與烷烴B 是同分異構(gòu)體,C不能由相應(yīng)的烯烴加氫得到,說明在C中任意相鄰的兩個碳原子,至少有一個沒有氫原子,所以,C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3;②烴與Br2加成時(物質(zhì)的量之比為1: 1),若為1,2加成,有三個碳碳雙鍵,產(chǎn)物有三種;若1,4加成,則共軛二烯結(jié)構(gòu)有兩種(兩個紅圈里的結(jié)構(gòu)分別為這兩種共軛二烯的結(jié)構(gòu)),產(chǎn)物有兩種,故所得產(chǎn)物可能有5種;③乙醛和足量銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡,同時生成氨氣、乙酸銨和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+H2O+3NH3+2Ag↓;④足量濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚和氫溴酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;⑤與NaOH溶液反應(yīng),鹵原子在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解以及酚能與氫氧化鈉反應(yīng),故1mol 與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗3mol NaOH。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=________kJ/mol.
(2)在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行,原因是___________________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為___________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示);
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)II達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應(yīng)II在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或“=”)。
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【題目】下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是( 。
A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成
B.變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C.變化時釋放或吸收能量
D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變,分子種類增加了
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【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,各種污染數(shù)不勝數(shù),下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是( )
①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)污染 ⑤臭氧層空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦
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【題目】海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在,海水提鎂的主要流程如下:
(1)下列說法不正確的是___________。
A.試劑M是鹽酸 B.生石灰在食品工業(yè)中常用于防潮劑
C.操作b只是過濾 D.MgCl2電解為Mg時,Mg2+得到的電子數(shù)為2NA
(2)沉淀池中的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。
(3)為了得到純凈的Mg(OH)2,操作a是_________,實驗室洗滌沉淀的具體操作是___________________。
(4)已知常溫下Ca(OH)2溶解度為m 克,則飽和石灰水的質(zhì)量分數(shù)為_____________(列出計算的表達式即可,下同),若飽和石灰水密度為1g/mL,則飽和石灰水溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________。
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【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗方案,測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。
①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。
②實驗前稱取17.90g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止, 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g。
(1)B瓶中裝的試劑為___________________,C裝置的作用是___________________________。
(2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。
(3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________(保留三位有效數(shù)字)。
(4)現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶,請選擇正確的方法進行鑒別____。
A.加熱法:產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3
B.沉淀法:加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液
C.氣體法:逐滴加入鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液
D.測pH法:用pH試紙測其pH,pH大的是Na2CO3溶液
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和酒精溶液 ②氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ③苯和氯化亞鐵溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、萃取、蒸餾
B. 萃取、蒸發(fā)、分液
C. 分液、蒸餾、萃取
D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】己知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,由此判斷下列關(guān)于葡萄糖性質(zhì)的敘述中不正確的是( )
A.葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)
B.葡萄糖具有還原性
C.葡萄糖充分燃燒的產(chǎn)物為CO2與H2O
D.完全燃燒等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛,所需氧氣物質(zhì)的量不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.
(1)B中Sn極上出現(xiàn)的現(xiàn)象
(2)C中Zn片上的電極反應(yīng)式為;
(3)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是
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