【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖,其中“o”“”代表不同元素的原子.下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( 。

A.該反應(yīng)可表示為

B.可能是PCl5的分解反應(yīng)

C.反應(yīng)過(guò)程中,一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成

D.該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知,是一個(gè)失去可2個(gè)“o”從而生成了,且沒(méi)有完全反應(yīng),故此反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)可以表示為,故A正確;

BPCl5分解為PCl3和氯氣,化學(xué)方程式為PCl5PCl3+Cl2,和圖示反應(yīng)符合,故圖示的反應(yīng)可能為PCl5的分解反應(yīng),故B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故此反應(yīng)中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故C正確;

D.分解反應(yīng)大多數(shù)吸熱,但不一定,故此反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A. B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿

B. A為固態(tài)非金屬單質(zhì),DO2,則A可以為單質(zhì)硫

C. A為強(qiáng)堿,DCO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D. A18電子氣態(tài)氫化物,DO2,則A只能是C2H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________。

2高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱(chēng))。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

組成配合物的四種元素,電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

寫(xiě)出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫(xiě)一種)。

元素Al 也有類(lèi)似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________分子中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn),PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列MN、P物質(zhì),其中可以成立的是(

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于以下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g)D(g),在一定溫度、壓強(qiáng)下,在一體積可變的容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的體積不再發(fā)生變化

B.B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說(shuō)法中正確的是

A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小

C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時(shí),AgCl開(kāi)始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D.向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl-開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

(1)濾渣B的主要成分為________ 。

(2)除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________

(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會(huì)減小,其原因是________。

(4)若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅,合理的加料方式是________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300 ℃~460 ℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的分類(lèi),乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類(lèi)方法與此方法相同的是

屬于環(huán)狀化合物

屬于鹵代烴

屬于鏈狀化合物

屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是

A.電源的X極為正極,Y極為負(fù)極

B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e=H++·OH

D.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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