18．已知相同條件下，下列反應的焓變和乎衡常數(shù)分別表示為：
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1      K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2         K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3     K3=x
則下列關系正確的是（　�。�
A．△H3=△H1+2△H2  x=xy2B．H3=△H1+△H2    z=x+y
C．H3=△H1+2△H2  x=x-y2D．H3=△H1+△H2    z=$\frac{x}{y}$

分析 根據(jù)三個化學反應方程式可知，反應2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另兩個反應加和得到，則由蓋斯定律可知，△H3應為另兩個反應反應熱的加和，以此計算平衡常數(shù)關系．

解答 解：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1；
②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ；
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3；
則反應③=①+2×②，
由蓋斯定律可知，
△H3=△H1+2△H2，
且x=xy2，
故選A．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律來計算反應熱的關系以及平衡常數(shù)的計算，為高頻考點，明確化學反應的關系，在加和反應時等號同側的相加，當乘以一個系數(shù)時反應熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器，發(fā)生如下反應：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始時充入0.5molB和一定量的A，反應進行到4s末，測得v（B）=0.0125mol•L-1•s-1，A、C均為0.2mol．則
（1）x=1
（2）V（A）=0.05 mol•L-1•s-1
（3）反應前A有0.6mol
（4）B的轉化率為20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（所  加試劑均足量）．
下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B．反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結果無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖．

關于該過程的相關敘述正確的是（　�。�
A．反應④的反應類型是加聚B．物質(zhì)A含有兩種官能團
C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：

（1）①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵，方案是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）．
②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產(chǎn)物）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$乙
Y的結構簡式，設計步驟Ⅰ的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）1mol乙最多可與保護碳碳雙鍵，防止被氧化mol H2發(fā)生加成反應．
（4）寫出乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式C6H5CH=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（　�。�
A．反應物的總能量低于生成物的總能量
B．△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于b〜c段
C．反應在c點達到平衡狀態(tài)
D．反應物濃度：a點小于b點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．增大反應物濃度可以增大活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大
B．汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可增大NO和CO反應的活化能
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．在“中和熱的測量實驗”中測定反應后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準確讀出并記錄反應體系的最高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖1，科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣．圖2是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖．
已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
C-HC-OC=OH-HH-O
413.4351745436462.8
已知E1=8.2kJ•mol-1，則E2=198.8kJ•mol-1．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗溫度/℃起始量]達到平衡
CO/molH2O/molH2/molCO轉化率所需時間/min
1650421.66
29002125%3
3900abct
①該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$．
③實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為25%，則$\frac{a}$=0.5．
④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用．將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理反應后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移動，溶液pH變化不大；加入少量的堿平衡正向移動，溶液pH變化也不大，故該溶液可以作“緩沖液”．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料．實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次．
②若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填選項字母）．
A．加入適當過量的H2O2溶液           B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行       D．用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（4）磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰電池，總反應為FePO4+Li $?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導離子，放電時，正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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