Question

室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=

3.3

；
（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=

9.7

；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=

12

；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是

10⁶：1

．
（5）0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

白色沉淀

，其主要原因是（用離子方程式表示）

AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（0H）₃↓+CO₃^2-

．
（6）設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，設(shè)相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）．

a+b=14

、

a＞b

．

Answer 1

分析：（1）計(jì)算c（H⁺），再計(jì)算pH；
（2）先計(jì)算c（OH^-），再計(jì)算c（H⁺），最后計(jì)算pH；
（3）計(jì)算n（OH^-）、n（H⁺），判斷過量，堿過量，先計(jì)算過量的c（OH^-），再計(jì)算c（H⁺），最后計(jì)算pH；
（4）①多加了1滴NaOH溶液，為堿溶液；②少加1滴NaOH溶液，為酸溶液；
（5）水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時(shí)AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離；
（6）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進(jìn)水的電離，則a＞b，由pH相同，則10^a-14=10^-b．

解答：解：（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該c（H⁺）=

V×10-5+V×10-3

2V

=5×10^-4mol/L，則pH=4-lg5=3.3，故答案為：3.3；
（2）pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，c（OH^-）=

V×10-6+V×10-4

2V

=5×10^-5mol/L，c（H⁺）=

10-14

5×10-5

=2×10^-10mol/L，則pH=10-lg2=9.7，
故答案為：9.7；
（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，過量的c（OH^-）=

V×0.06×2-V×0.1

2V

=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，則pH=12，
故答案為：12；
（4）①多加了1滴NaOH溶液，為堿溶液，c（OH^-）=

0.05×0.01

5

=10^-4mol/L；②少加1滴NaOH溶液，為酸溶液，c（H⁺）=

0.025×0.02×2

5

=10^-4mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，則①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1，故答案為：10⁶：1；
（5）水解均顯堿性，由pH的大小可知，等體積混合時(shí)AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離，發(fā)生AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（0H）₃↓+CO₃^2-，觀察到白色沉淀，
故答案為：白色沉淀；AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（0H）₃↓+CO₃^2-；
（6）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進(jìn)水的電離，則a＞b，由pH相同，則10^a-14=10^-b，則a+b=14，故答案為：a+b=14；a＞b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的pH的計(jì)算，計(jì)算量較大，涉及酸、堿、酸堿混合的pH計(jì)算，（4）、（5）為解答的難點(diǎn)，注意把握信息分析解答，題目難度中等．