【題目】13 6C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷。下列關(guān)于13 6C的說法中正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)是6 B. 質(zhì)量數(shù)是6 C. 電子數(shù)是13 D. 中子數(shù)是13

【答案】A

【解析】試題分析：13 6C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14-6=8，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_______��；22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。

（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A. 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+

B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+

C. 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

D. 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A．尼龍繩 B．保鮮膜 C．青花瓷 D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 油脂 B. 果糖

C. 氨基酸 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：______________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時應(yīng)向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空

（1） 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入___________（填物質(zhì)的化學(xué)式，一種即可）；

（2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）____________；

（3） 泡沫滅火器原理（用離子方程式示）________________；

（4） 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________（填化學(xué)式）。

（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____________（填化學(xué)式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型________________。

（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列實驗事實的解釋或結(jié)論不正確的是( )


操作、現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現(xiàn)

生成NaHCO3量少未使溶液飽和

B

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時俯視讀數(shù)

測定鹽酸濃度偏低

C

向氯化鋇溶液通入過量SO2無明顯現(xiàn)象，再①通氯氣
②通氨氣，兩種操作均會產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀①為硫酸鋇，②為亞硫酸鋇

D

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

在相同條件下，溶解度Mg(OH)2
＞Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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