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【題目】鉈的相關信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推斷正確的是________。

A．單質的還原性：Tl＞Al

B．原子半徑：Al＞Tl

C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。

A．Tl＋最外層有1個電子

B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的還原性比Ag強

【答案】(1)6 ⅢA (2)A (3)B

【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(2、8、8、18、32)進行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第6周期，第6周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據元素周期表的結構可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為第6周期第ⅢA族。

(2)同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強。

(3)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下兩個方案：

方案I：

取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a__________，丁的作用是_________。

(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是______________________________。

方案Ⅱ：

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點是否正確_____，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：

I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）

II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。

（實驗步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；

④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。

（實驗分析及數據處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數據，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數為 5.3%。

（實驗反思）

下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：

已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。

（3）除鐵的過程分兩步進行：

①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。

（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。

（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25℃）：

Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據上述信息：

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B時，C處的紅色布條無明顯現象，打開B，C處紅色布條逐漸褪色，則D中裝的是(　　)

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液

C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達�！熬G色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產CuCl的流程如圖所示：

根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出生產過程中X________；Y________(填化學式)。

（2）析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。

（3）寫出生成CuCl的化學方程式：__________________________________。

（4）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_________________。

（5）已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，現向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L，此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

（6）氯化亞銅的定量分析

①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動。

②待樣品溶解后，加水50 mL，鄰菲羅啉指示劑2滴。

③立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至終點，同時做空白實驗一次。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。

如此再重復2次測得：

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數據處理：計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結果相差不能超過0.3%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應①的化學方程式: 。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應②的離子方程式為 。

(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式: 。

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