【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(

A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 重晶石—BaCO3

C. 明礬—CuSO4·5H2O D. 小蘇打—NaHCO3

【答案】D

【解析】A. 生石灰—CaO,故A錯(cuò)誤; B. 重晶石—BaSO4,故B錯(cuò)誤;C. 明礬—KAl(SO4)2 ·12H2O,故C錯(cuò)誤; D. 小蘇打—NaHCO3,D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑,請(qǐng)根據(jù)如圖回答相關(guān)問題:

(1)A的儀器名稱是___________;

(2)B可收集的一種氣體是___________(寫化學(xué)式);

(3)用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式_______________________________

(4)D所示的蒸發(fā)操作中,用玻璃棒攪拌的目的是_____________________;

(5)E表示鐵絲在氧氣中燃燒,圖中實(shí)驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_______________

(6)F表示稱量固體氫氧化鈉的質(zhì)量,出現(xiàn)的錯(cuò)誤是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物,污染物中以NO為主。請(qǐng)回答下列與NO相關(guān)的問題:

(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)燃料燃燒會(huì)使氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。

計(jì)算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1

一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO,發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/min

n(NO)/mol

n(CO)/mol

n(N2)/mol

n(CO2)/mol

0

0.100

0.200

0

0

4

0.020

6

0.050

8

0.025

①反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均速率v(CO)=_____________。

②下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________

a.NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

c.混合氣體的密度不再變化 d.N2的百分含量不再變化

③計(jì)算該溫度下的平衝常數(shù)K=____________。

④8min時(shí),其他條件不變,向該反應(yīng)容器中再通入0.05molNO和0.100CO,重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中N2的百分含量將____________(填“減小”、“增大”或“不變” )。

(3)工業(yè)上采用電解NO的方法制備NH4NO3,其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充NH3

①Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。

②若X電極上有11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO發(fā)生反應(yīng),則生成NH4NO3的質(zhì)量為____________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A.1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1 molNa2O2含有的陰、陽離子的數(shù)目為4NA

B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA

C. 含有0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物,由NaOH、AlCl3、MgCl2組成,將它放入足量的水中,充分?jǐn)嚢韬,?.58g白色沉淀,在所得到的濁液中逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量(g)關(guān)系如圖所示。(假定:加入NaOH溶液后,Al3+、Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀不存在先后順序)

(1)沉淀的最大值,即m= ___________________g。

(2)沉淀完全溶解時(shí),所消耗鹽酸的體積a=________________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E正一價(jià)陽離子M能層電子己排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布圖為___________;

(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_______,F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為______

(3)CA3極易溶于水,其原因主要是________,試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)________(填字母代號(hào)),從氫鍵的形成角度回答推理依據(jù)是:___________

(a)(b)

(4)E的晶胞常采取________堆積方式。

(5)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_________;該離子了化合物晶體的密度為ag/cm3,則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達(dá)式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列流程中有機(jī)物均為芳香族化合物。H為一種酯,其合成路線如下:

已知以下信息:

有機(jī)物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D的相對(duì)分子質(zhì)量比C4,E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________ ,C→D的反應(yīng)類型為_____________;B中含氧官能團(tuán)名稱為__________ ,F(xiàn)中不含氧的官能團(tuán)的名稱為___________ ; H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;

(2)E→FF→G的順序不能顛倒,理由是___________;

(3)F→G ①的化學(xué)方程式為___________;

(4)G還可以通過縮聚反應(yīng)制得高分子材料,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

(5)A的同分異構(gòu)體很多,其中能使FeCl3溶液顯紫色有___________,寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造煙火等。在較低溫度下,將Cu(NO3)2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中,即有堿式碳酸銅生成,同時(shí)有CO2逸出。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)向Cu(NO3)2溶液中加入過量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)與CO2互為等電子體的一種微粒為________ (填化學(xué)式)。 NO3-的空間構(gòu)型為________(文字描述)。

(4)煙火燃放過程中會(huì)產(chǎn)生SO2、NO等有毒氣體,N、O、S 原子的第一電離能由大到小的順序是________。

(5)Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是________。

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