Question

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；正極分壓式為 ．
（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是 ．
A.通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng)
B.及時(shí)將氨液化分離出去
C.適當(dāng)升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)?/span>
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強(qiáng)/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，①以N2表示的平均反應(yīng)速率為；②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
（2）ACDE
（3）0.01mol/（L．min）；50%
（4）CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=﹣87.0kJ/mol
【解析】解：（1.）堿性燃料電池中，負(fù)極上燃燒失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該原電池中負(fù)極上氨氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，正極分壓式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 所以答案是：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；
（2.）A．通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng)，活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；B．及時(shí)將氨液化分離出去，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減�。籆．適當(dāng)升溫，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；D．添加合適的催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快； E．恒溫恒容時(shí)，再充入一定體積的氮?dú)�，增大反�?yīng)物濃度，活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；所以答案是：ACDE；
（3.）同一溫度下，容器中氣體壓強(qiáng)與總的物質(zhì)的量成正比，設(shè)平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為x，
16.80：12.60=（1+3）mol：x，x= =3mol，所以平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，
設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y，

N2（g）	+	3H2（g）		2NH3（g）	物質(zhì)的量減少
1mol					2mol
y					（4﹣3）mol

1mol：2mol=y：（4﹣3）mol，
y= =0.5mol，
則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率= =0.01mol/（L．min），
平衡時(shí)，α（H2）= =50%，所以答案是：0.01 mol/（L．min）；50%；
（4.）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣l59.5kJmol﹣1②NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJmol﹣1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1據(jù)蓋斯定律將方程式①+②﹣③得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣87.0 kJmol﹣1 ， 所以答案是：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣87.0 kJmol﹣1 ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．