下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是

A

【解析】

試題分析：A、碳酸鈣不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，A不正確；B、氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏氯酸鈉，偏氯酸鈉中通入CO2生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏氯酸鈉，與鹽酸反應生成氯化鋁，B正確；C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉、碳酸鈣，氫氧化鈉溶液與足量CO2反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉、碳酸鈣和水，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，C正確；D、氯氣與石灰乳反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與CO2反應生成次氯酸、碳酸鈣，次氯酸與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，次氯酸與濃鹽酸反應生成氯氣，D正確，答案選A。

考點：考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程中，?S<0的是

A．蔗糖溶于水 B．氫氣與氯氣合成氯化氫

C．氨氣與氯化氫合成氯化銨 D．加熱KMnO4制O2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（8分）現(xiàn)有A-G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式;E: ,D: .

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是 （填序號）。

（3）工業(yè)上常利用反應①的原理練鐵，寫出反應①的化學方程式 。

（4）寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，則中和熱為-57.3kJ·mol-1 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含金屬鍵

A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是

A、A B、B C、C D、D

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 0

3. 0

Fe2＋

5. 8

8. 8

Cu2＋

4.2

6.7

（1）若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程：

A可能是 ；試劑B的化學式是 ；沉淀②化學式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時能與水反應產(chǎn)生H2的是

A．Na B．NH4Cl C．Na2O2 D．NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.100mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積(mL)

NaOH溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

（1）滴定達到終點的標志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后叁位)。

（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為 mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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