下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，則中和熱為-57.3kJ·mol-1 ⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含金屬鍵

A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

D

【解析】

試題分析：①非金屬性是F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，錯誤；②Fe是第Ⅷ族元素，錯誤；③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，正確；④元素周期表中從IIIB到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素，正確；⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，錯誤；⑥中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，則中和熱為57.3kJ·mol-1，正確；⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中不一定含金屬鍵，例如氯化鈉中含有離子鍵，錯誤，答案選D。

考點：考查元素周期律、化學(xué)鍵、中和熱以及元素周期表的結(jié)構(gòu)

練習冊系列答案
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B．放電時負極反應(yīng)為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+

C．充電時氫氧根離子移向陽極，要參與電極反應(yīng)

D．充電時電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

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（10分）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

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（1）Pt（a）電極對應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)為 。Pt（b）電極反生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為 。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為 。

（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

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下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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A、該反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd B、未知物質(zhì)X為CO2

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