用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體(燒瓶位置不動)(填字母,下同);
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3 ⑥ NO ⑦H2S
(1)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣,可收集到的氣體有 ,由B口進(jìn)氣,可收集的氣體有 。
(2)若在燒瓶中充滿水,可收集的氣體有 ,氣體由 口進(jìn)入。
(3)若此裝置用于凈化氣體,在燒瓶內(nèi)裝有洗滌液,則混合氣體應(yīng)由 口進(jìn)入。
(1)①③⑤;②④⑦ (2)①③⑥ A (3)B
解析試題分析:(1)關(guān)鍵裝置圖可知,若燒瓶是干燥的,由A口進(jìn)氣收集氣體,這說明該氣體的密度小于空氣的,因此符合條件的是氫氣、甲烷和氨氣,答案選①③⑤;由B口進(jìn)氣收集氣體,這說明該氣體的密度大于空氣的,因此符合條件的是SO2、氯化氫和H2S,NO極易被氧化,不能用排空氣法收集,答案選②④⑦。
(2)若在燒瓶中充滿水,收集氣體,說明氣體不溶于水,和水與不反應(yīng),則符合條件氫氣、甲烷和NO,則答案選①③⑥,此時氣體由A口進(jìn)入。
(3)當(dāng)燒瓶中裝入洗液,用于洗氣時,要使洗氣更充分,則氣體應(yīng)從B口進(jìn)入燒瓶。
考點:考查氣體的收集以及洗氣瓶的使用等
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度試題的考查。試題針對性強(qiáng),注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯嶒灧治龊驮u價能力。注意收集氣體時常根據(jù)氣體的密度、溶解性等性質(zhì),有時還要考慮與氧氣的反應(yīng)等問題,如NO與氧氣反應(yīng),則只能用排水法收集。
考點:
點評:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是①__________________________;②_____________________________。
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定。
準(zhǔn)確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.020 0 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) | 樣品的質(zhì)量/g | KMnO4溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.300 0 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.300 0 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.300 0 | 0.20 | 23.24 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了提高資源利用率,減少環(huán)境污染,化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈,如下圖所示。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理,請從原理上解釋粉碎的作用___________________;已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶6,則氯化爐中的還原劑化學(xué)式是________________________;
(2)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ?molˉ1
② 2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=-512kJ?molˉ1
則Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s) △H= ;
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入Ar氣的作用是_______________________;
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4OHˉ=2CO32ˉ+6H2O,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:2CH3OH-12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O。則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:___________。工作一段時間后,測得溶液的pH是____(填“減小”、“增大”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl-形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
(1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
。
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是
。
④已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有 。
(2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點是 、 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
硫酸亞錫(SnSO4)、四氯化錫(SnCl4)常用于印染和電鍍工業(yè)。
(1)某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化;SnCl2極易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 ;
②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ;步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì),檢驗SnO中的Cl-是否洗滌干凈的操作為 。
③步驟Ⅴ涉及到的操作有:a.過濾 b.洗滌 c.蒸發(fā)濃縮 d.冷卻結(jié)晶 e.低溫干燥,則其正確的操作順序為 。
(2)實驗室擬用以下裝置,用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4(SnCl4熔點-33℃,沸點114.1℃,遇潮濕空氣極易水解),此反應(yīng)過程放出大量的熱。
①裝置C中應(yīng)加入試劑為 ;儀器E的名稱為 。
②反應(yīng)開始生成SnCl4時,可以先熄滅 (填字母序號)處的酒精燈,理由是 。
③該實驗裝置設(shè)計尚存在缺陷,改進(jìn)的方法是(包括儀器、試劑及連接位置等) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結(jié)晶,不溶于乙醇,有強(qiáng)氧化性,易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認(rèn)溶液得到。
實驗步驟如下:
步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水,倒入大試管,試管浸在冰水浴中(裝置見圖9),并冷卻到5℃以下。
步驟2電解2h,每隔約半小時補一次冰
步驟3.將沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4.干燥、稱重
步驟5.回收乙醚和乙醇
(1)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)電解過程中,陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體,該氣體可能是(填化學(xué)式)。
(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊,其原因是 。
(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是 。
(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振蕩,靜止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是 。
②本實驗所用的指示劑為 。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次結(jié)果計算,樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。
(6)分析化學(xué)上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(本題16分)Ⅰ.實驗室經(jīng)常要制取某種氣體并驗證該氣體的性質(zhì)。
(1)下列裝置適合作尾氣吸收的是 (填序號)。
(2)向下列裝置中通入氣體X,A中品紅溶液褪色,則X可能是___________(至少填兩種)如果要證明X是SO2氣體,接下來的操作是:________________________________
Ⅱ.實驗室用FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)制取Fe(OH)2,卻很難看到穩(wěn)定的白色沉淀。有同學(xué)設(shè)計了一種新的實驗方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的現(xiàn)象。請完成以下空白:
(1)取一定體積的0.1mol.L-1NaOH溶液放于燒杯中,_________后,再滴入幾滴植物油;
(2)選擇裝置___________(填“甲”或“乙”),將(1)所得溶液加入到裝置中并按圖示組裝好裝置。
(3)在你選擇的裝置上標(biāo)明電極材料分別為____________、________________
(4)實驗中可在___________看到穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀。
(5)如果要看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的的現(xiàn)象,接下來的操作是______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋), 其目的是 ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO):n(NO2)>1 頤1,則會導(dǎo)致 ;若n(NO):n(NO2)<1 頤1,則會導(dǎo)致 。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com