Question

2．化學反應3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O是水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的原理．下列說法正確的是（　�。�

• A． 參加反應的Fe²⁺全部作還原劑
• B． 生成1.5molFe₃O₄時，反應轉移電子 6mol電子
• C． 方程式中a=2
• D． 反應中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

Answer 1

分析 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O反應中4個S原子中S的化合價由+2升高為+2.5，O元素的化合價由0降低為-2，利用質量守恒及電子守恒和氧化還原反應的有關概念來分析．

解答 解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe²⁺部分作還原劑，故A錯誤；
B．生成1.5molFe₃O₄時，反應轉移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；
C．由電荷守恒可知a=4，故C錯誤；
D．S元素的化合價升高，則S₂O₃^2-是還原劑被氧化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，元素的化合價判斷是解答本題的關鍵，注意S元素的化合價是解答的難點，題目難度不大．