【題目】下列物質(zhì)與水反應生成強酸的是(
A.Na2O
B.SO3
C.CO2
D.NO

【答案】B
【解析】解:A.與水反應生成NaOH,為強堿,故A不選;
B.SO3與水反應:SO3+H2O═H2SO4 , H2SO4是強酸,故B選;
C.SO2與水反應:CO2+H2OH2CO3 , H2CO3是弱酸,故C不選;
D.NO與水不反應,故D不選.
故選B.
酸性氧化物與水反應生成酸,碳酸、硅酸等為常見的弱酸,而硫酸為常見的強酸,另外二氧化氮可與水反應生成硝酸,而NO和水不反應,以此來解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A.河水B.液氯C.氯水D.空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14.若乙氣體是CO,則甲氣體是( )
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表,下列說法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

磚紅

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

AAgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減

BAg2CrO4飽和溶液中c(Ag+)約為1.0×10-6mol·L-1

C向AgCl懸濁液加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是較早使用的一種解熱鎮(zhèn)痛藥,可由苯胺和乙酸反應制備:

已知:① 苯胺易被氧化;

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

實驗步驟如下:

步驟1:在50 mL圓底燒瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉,依照右圖裝置組裝儀器。

步驟2:控制溫度計示數(shù)約105 ℃,小火加熱回流1 h。

步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。

請回答下列問題:

1步驟1中加入鋅粉的作用是________________ 、起著沸石的作用。

2步驟2中控制溫度計示數(shù)約105 ℃,接引管流出的主要物質(zhì)是________________,若溫度過高,會導致________________。刺形分餾柱中,由下到上,溫度逐漸________________(填升高、降低不變)。

3步驟3中抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶、________________填儀器名稱)。

4步驟3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進一步提純,操作步驟是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合在一定條件下發(fā)生反應: 2A(g) +B(g)3C(g),2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,則下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1

B. 2 minA、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 minB的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 2 min后該反應達平衡,則各種氣體的量不再變化,反應停止

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件,反應速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是( )

A. 維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變,t1時充入SO3(g),同時減少SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________

(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式:____________________。

(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某陽離子X2m個電子,其質(zhì)量數(shù)為a,則核內(nèi)中子數(shù)為( )。

A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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