【題目】有一氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)點燃并充分燃燒，然后將氣體冷卻，并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有 ClO-的物質的量為 0.1mol。

（1）所得溶液中 Cl-的物質的量為_________mol；

（2）原混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量比為_____________。

【答案】 0.7 3∶4

【解析】(1)所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，則n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.2L×4mol/L-0.1mol=0.7mol，故答案為：0.7；

(2)由題意可知氯氣過量，反應后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，據(jù)反應可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO)=0.1mol，與H2反應的Cl2為n(Cl2)= ×[n(Cl-)-n(NaClO)]= ×(0.7mol-0.1mol)=0.3mol=n(H2)，原混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量比為0.3mol：(0.1mol+0.3mol)=3:4，故答案為：3：4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）B的氫化物的分子空間構型是 ，其中心原子采取 雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。

（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)　ΔH<0。下列說法正確的是(　　)

A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4

B. 達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

D. 達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是

A. 通入溶液中，可存在反應3+6====2+4

B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成時轉移2 mol

C. 溶液能將KI溶液中的I-氧化

D. I2具有較強的氧化性，可以將氧化成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可用于檢驗實驗室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是( )
A.石蕊試液
B.酚酞試液
C.新制氯水
D.KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:

已知:RMgBr

（1）化合物F中含氧官能團的名稱為______。

（2）A-B的反應類型為_______。

（3）化合物C的結構簡式為______。

（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應，除F外另一產(chǎn)物的物質的量為_______。

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。

（6）請以甲苯和乙醛為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是一種常用的治感冒藥，其結構簡式如圖所示，下列有關阿司匹林的說法正確的是

A. 1mol阿司匹林最多能與5mol H2反應

B. 1mol阿司匹林最多能與1molNaHCO3反應

C. 1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應

D. 1mol阿司匹林與足量的Na反應生成ImolH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

（1）制備NaN3:

30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結晶，過濾得NaN3粗品，重結晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質的轉化關系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________

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