Question

9．通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=4H₂（g）+2CO（g）△H₁=+256.6kJ•mol^-1
b．2CH₃CH₂OH（g）+O₂（g）=6H₂（g）+4CO（g）△H₂=+27.6kJ•mol^-1
則下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大
• B． 由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ•mol^-1
• C． 對反應(yīng)b來說，增大O₂濃度可使△H₂的值增大
• D． 以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同．

Answer 1

分析 A．為吸收反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動；
B．乙醇燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水、氣態(tài)二氧化碳；
C．焓變與反應(yīng)物的濃度無關(guān)；
C．制備等量的氫氣時，a、b途徑反應(yīng)物不同，則起始物質(zhì)的能量不同．

解答 解：A．為吸收反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．乙醇燃燒熱中生成穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水、氣態(tài)二氧化碳，CO、氫氣均不符合，則乙醇的燃燒熱不是13.8kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．焓變與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，則對反應(yīng)b來說，增大O₂濃度而△H₂的值不變，故C錯誤；
C．制備等量的氫氣時，a、b途徑反應(yīng)物不同，則起始物質(zhì)的能量不同，則以上兩種途徑，制取等量的氫氣，消耗的能量不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、平衡移動、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．