【題目】近年來,天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是___。

②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷,NaHSO3溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:__________。

③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

寫出HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式:____________,當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。

(2)用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g); ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g):ΔH=-1160 kJ mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原 NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_________kJ。

(3)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g): ΔH<0

—定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體枳比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為丨:6,則平衡常數(shù)K=__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【答案】 2OH-+SO2═H2O + SO32- HSO3-存在;HSO3-H++ SO32-和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-, HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度 HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+ l.6NA 173.4 2.67

【解析】1①酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)方程式為2OH-+SO2H2O + SO32-;②在溶液中主要以HSO3-存在,HSO3-的電離很微弱,所以nSO32-):nHSO3-)<11,根據(jù)表格知,當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性,亞硫酸氫根離子既能水解又能電離,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性同時說明HSO3-的電離程度大于水解程度;③陽極上亞硫酸氫根離子失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子,電極反應(yīng)式為:HSO3-+H2O-2e-SO42-+3H+;(2)已知:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)ΔH=-574 kJ mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)ΔH=-1160 kJ mol-1

根據(jù)蓋斯定律將①+/2即可得CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2OgH=-867kJ/mol。nCH4=4.48L÷22.4L/mol,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為:0.20mol×8NA=1.60NA,放出的熱量為:0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ;(3)同一容器中各氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,設(shè)容器的體積為1L,加入的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,則水的物質(zhì)的量為2mol,假設(shè)平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為x,則

COg+H2OgCO2g+H2g

起始量(mol1 2 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol1-x 2-6x 1-x 1-x

平衡量(molx 6x 1-x 1-x

則:(1-x):(2-6x=11x=0.2mol,所以平衡時,cCO=0.2mol/L,cH2O=1.2mol/LcH2=cCO2=0.8mol/L,K=0.8×0.8/0.2×1.2=8/3≈2.67

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